Question

下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（　　）

• A、分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
• B、气体单质中（除稀有气体），一定有σ键，可能有π键
• C、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
• D、sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、180°

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：A、根据杂化类型和孤电子对数判断分子的空间结构；
B、单键中只有σ键，双键和三键中含有σ键和π键；
C、杂化前后的轨道数不变，空间伸展方向发生变化；
D、含有孤电子对的分子中，孤电子对对杂化轨道的排斥作用较大．

解答： 解：A、分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，若不含孤电子对，则为四面体结构，若含有1个孤电子对，则为三角锥形，故A正确；
B、单键中只有σ键，双键和三键中含有σ键和π键，氢气中只含有单键含有σ键，氮气中含有三键则含有σ键和π键，所以气体单质中（除稀有气体），一定有σ键，可能有π键，故B正确；
C、杂化前后的轨道数不变，轨道的形状发生了改变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，故C正确；
D、含有孤电子对的分子中，孤电子对对杂化轨道的排斥作用较大，若含有孤电子对，则杂化轨道的夹角会减小，所以sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角不一定为109°28′、120°、180°，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了杂化轨道、分子空间结构等，题目难度不大，注意把握杂化轨道理论的内容．