Question

下列说法或表示方法中正确的是（　　）

• A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
• B、氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol
• C、测定中和热的实验中，NaOH要稍过量，以使HCl完全中和
• D、Ba（OH）₂?8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）=BaCl₂（s）+2NH₃（g）+10H₂O（l）△H＜0

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B、氢气燃烧热的热化学方程式中氢气的化学计量数应为1；
C、氢氧化钠溶液稍过量，可以保证盐酸提供的氢离子完全反应；
D、Ba（OH）₂?8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）=BaCl₂（s）+2NH₃（g）+10H₂O（l）该反应为吸热反应．

解答： 解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；
B、氢气的燃烧热热化学方程式为：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故B错误；
C、测定中和热的实验中，NaOH要稍过量，保证盐酸提供的氢离子完全反应，故C正确；
D、Ba（OH）₂?8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）=BaCl₂（s）+2NH₃（g）+10H₂O（l）该反应为吸热反应，△H＞0，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了反应热和焓变、燃烧热的热化学方程式的书写、中和热的测定以及常见的吸热反应和放热反应等，题目综合性较强，难度一般，注意反应热的分类和特点．