题目内容
某实验小组用废铁屑（含少量铁锈等杂质）来制铁红．实验过程如下：先将废铁屑清洗干净，并加工成粉末．
铁粉
悬浊液
滤液
溶液
沉淀
铁红
（1）铁红的化学式为 ；操作a和操作b （填“相同”或“不同”）．
（2）步骤⑤中用到的仪器有三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳、 和
（3）步骤③反应产物中加入几滴KSCN，溶液会变红，请写出步骤③的离子方程式 ．
（4）步骤④的离子方程式为 ．
（5）检验步骤④加入氨水后沉淀是否完全的方法是 ．
（6）将卜述过程中满足下列分类条件的反应的离子方程式填入相应方框．
（7）有人建议取消步骤③，你认为 （填“合理”或“不合理”），理由是 ．
铁粉
| ① |
| 过量稀硫酸 |
| ②操作a |
| ③双氧水 |
| H+ |
| ④氨水 |
| 操作b |
| ⑤灼烧 |
（1）铁红的化学式为
（2）步骤⑤中用到的仪器有三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳、
（3）步骤③反应产物中加入几滴KSCN，溶液会变红，请写出步骤③的离子方程式
（4）步骤④的离子方程式为
（5）检验步骤④加入氨水后沉淀是否完全的方法是
（6）将卜述过程中满足下列分类条件的反应的离子方程式填入相应方框．
（7）有人建议取消步骤③，你认为
考点：铁的化学性质,金属的回收与环境、资源保护
专题：实验设计题
分析：（1）三氧化二铁为红棕色固体；操作a和操作b目的都是分离固体和液体；
（2）依据沉淀灼烧用到的仪器：酒精灯，三脚架，玻璃棒，坩埚，坩埚钳，泥三角；
（3）双氧水在酸性环境下能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；
（4）三价铁离子与一水合氨反应生成氢氧化铁沉淀；
（5）如果三价铁离子沉淀不完全，则取上层清液，加入KSCN，溶液呈现红色；
（6）依据制备过程中发生的化学反应，结合置换反应、离子反应、化合反应的概念解答；
（7）氢氧化亚铁不稳定容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁．
（2）依据沉淀灼烧用到的仪器：酒精灯，三脚架，玻璃棒，坩埚，坩埚钳，泥三角；
（3）双氧水在酸性环境下能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；
（4）三价铁离子与一水合氨反应生成氢氧化铁沉淀；
（5）如果三价铁离子沉淀不完全，则取上层清液，加入KSCN，溶液呈现红色；
（6）依据制备过程中发生的化学反应，结合置换反应、离子反应、化合反应的概念解答；
（7）氢氧化亚铁不稳定容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁．
解答：
解：（1）三氧化二铁为红棕色固体，化学式为：Fe2O3；操作a和操作b目的都是分离固体和液体；都是过滤，所以二者相同；
故答案为：Fe2O3；相同；
（2）沉淀灼烧用到的仪器：酒精灯，三脚架，玻璃棒，坩埚，坩埚钳，泥三角；
故答案为：酒精灯；坩埚；
（3）双氧水在酸性环境下能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）三价铁离子与一水合氨反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为：Fe3++3NH3?H20=Fe（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Fe3++3NH3?H20=Fe（OH）3↓+3NH4+；
（5）取上层清液，加入KSCN，溶液呈现红色，则三家铁离子沉淀不完全，若不出现红色，可证明三价铁离子沉淀完全；
故答案为：取上层清液放入试管，加入几滴KSCN，观察溶液盐酸是否变血红色；
（6）该过程中依次发生的反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；2Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O；
属于离子反应的有：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
属于置换反应的有：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
属于化合反应的有：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
故答案为：
；
（7）氢氧化亚铁不稳定容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，所以不需要进行步骤③，故答案为：合理；氢氧化亚铁不稳定容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁．
故答案为：Fe2O3；相同；
（2）沉淀灼烧用到的仪器：酒精灯，三脚架，玻璃棒，坩埚，坩埚钳，泥三角；
故答案为：酒精灯；坩埚；
（3）双氧水在酸性环境下能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）三价铁离子与一水合氨反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为：Fe3++3NH3?H20=Fe（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Fe3++3NH3?H20=Fe（OH）3↓+3NH4+；
（5）取上层清液，加入KSCN，溶液呈现红色，则三家铁离子沉淀不完全，若不出现红色，可证明三价铁离子沉淀完全；
故答案为：取上层清液放入试管，加入几滴KSCN，观察溶液盐酸是否变血红色；
（6）该过程中依次发生的反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；2Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；2Fe（OH）3
| ||
属于离子反应的有：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
属于置换反应的有：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
属于化合反应的有：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
故答案为：
； （7）氢氧化亚铁不稳定容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，所以不需要进行步骤③，故答案为：合理；氢氧化亚铁不稳定容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁．
点评：本题考查了三氧化二铁的制备，熟悉铁及其化合物的性质是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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