Question

11．在一瓶澄清的无色溶液中，可能含有Mg²⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO3^2-、SO₄^2-、Cl^- 这六种离子中的某几种，为确定其组成，进行如下实验：
①取少量原溶液，加入NaOH洧液后产生白色沉淀；
②取少量原溶液，加入BuCl₂溶液液后产生白色沉淀；
（1）原溶液中一定含有的离子是；依次写出上述实验中的离子方程式：①Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓②SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；（2）原溶液中可能含有的离子是；要最后确定该溶液组成，取少量原溶液后可进行进一步实验，写出该过程中必须使用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液．

Answer 1

分析 （1）根据无色溶液，排除有颜色的离子；根据实验①的现象，判断存在的离子，排除原溶液中与该离子反应的离子；根据实验 ②的现象，判断存在的离子，排除原溶液中与该离子反应的离子；
（2）根据Cl^-和硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀进行实验，据此确定所用试剂．

解答 解：（1）由无色溶液知，Cu²⁺不存在；由实验①的现象判断，加入氢氧化钠后有白色沉淀生成即：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓得原溶液中含Mg²⁺，Mg²⁺和CO₃^2-不能共存，所以原溶液不含CO₃^2-；由实验②的现象判断，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀得，原溶液中含SO₄^2-，发生反应：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，但是SO₄^2-和Ba²⁺不能共存，所以原溶液不含Ba²⁺；根据以上分析知，无法判断原溶液中是否含有
Cl^-，所以原溶液中一定含有的离子是SO₄^2-、Mg²⁺；原溶液中可能含有的离子是：Cl^-，
故答案为：SO₄^2-、Mg²⁺；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；Cl^-；
（2）Cl^-和硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀，所以可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子是否存在，需少量溶液加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明有氯离子，
故答案为：稀硝酸、硝酸银溶液．

点评 本题是以常见离子的检验方法为载体，考查离子的共存问题，注意明确判断溶液中离子能否共存的规律是重点，难度中等．