题目内容

2．在一密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）+2D，此反应符合图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是（　　）
A．正反应为吸热反应，D是固体B．正反应为吸热反应，D是气体
C．正反应为放热反应，D是固体或液体D．正反应为放热反应，D是气体

分析 根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论，升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动．

解答 解：升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动，根据图示，温度升高，C%降低，所以反应逆向进行，该反应是放热反应；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动，根据图示，压强升高，C%减小，所以反应逆向进行，该反应是气体系数和增大的反应，反应中D是气体；故选D．

点评 本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，注意知识的迁移应用是关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2 中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验（部分产物略去）：
（1）Z化学式是CO2．
（2）在实验②中观察到的现象是“沉淀部分溶解”．为进一步确定X的组成，向实验②后的溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写出生成沉淀的离子反应方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，则沉淀X含有的物质的化学式为CaCO3、BaSO4、Al（OH）3．
（3）取滤液Y，测得其pH＞7，向其中滴入硫酸钠溶液，未观察到任何现象，则滤液Y中一定含有的含氧酸根离子是（用离子符号表示）AlO2-、NO3-，由此推测“将过量的气体Z通入滤液Y中”的实验现象是有白色沉淀生成并不溶解．
（4）上述推断可见，实验①中能反应的物质之间的物质的量的比例关系为（用$\frac{n（A）}{n（B）}$形式表示）$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（AlC{l}_{3}）}{n（NaOH）}$＜$\frac{1}{3}$、$\frac{n[Ba（N{O}_{3}）_{2}]}{n（{K}_{2}S{O}_{4}）}$＜1．
13．根据反应：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计原电池进行如图所示实验，滤纸上滴有酚酞和氯化钠溶液．实验进行一段时间后，在b电极附近出现红色．请回答下列问题：
（1）a电极的名称为阳极（填“阳极”或“阴极”），发生的电极反应为2Cl--2e-=C12↑．
（2）N电极的材料是Zn．
（3）电解质溶液X是CuSO4（填化学式）；外电路中的电流方向是由M（填“M”或“N”，下同），电极流向N电极．
（4）解释b电极附近出现红色的原因：b为阴极，电解时，阴极生成氢氧根离子，溶液显碱性，使酚酞变红色．
10．下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）
A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C．用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色
D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出
17．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（　　）
A．CH3CH═CH2和B．乙炔和苯C．和D．苯和苯酚
7．密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H=Q kJ/mol，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．T1＜T2，P1＜P2，Q＞0B．T1＞T2，P1＞P2，Q＞0C．T1＞T2，P1＞P2，Q＜0D．T1＜T2，P1＜P2，Q＜0
14．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性角度考虑的是（　　）
①过滤     ②蒸发    ③蒸馏     ④萃取．
A．①②B．①④C．③④D．②③
11．常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.01mol•L-1的NaOH溶液，③pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：100：1011B．1：12：11C．14：12：11D．14：2：1
12．下列物质不能通过化合反应生成的是（　　）
A．NaOHB．Fe（OH）3C．FeCl2D．H2SiO3

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