题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| B、NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
| C、向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液，白色沉淀变成红褐色：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ |
| D、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
B．氢氧化钙不足，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写；
C．氢氧化镁的溶解度小于氢氧化铁，实现的沉淀转化；
D．氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝沉淀，二者反应生成氢氧化铝．
B．氢氧化钙不足，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写；
C．氢氧化镁的溶解度小于氢氧化铁，实现的沉淀转化；
D．氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝沉淀，二者反应生成氢氧化铝．
解答：
解：A．少量金属钠加到冷水中，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液，钙离子不足，反应后碳酸根离子有剩余，正确的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32-，故B错误；
C．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液，白色沉淀氢氧化镁变成红褐色的氢氧化铁，反应的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故C正确；
D．硫酸铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
B．NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液，钙离子不足，反应后碳酸根离子有剩余，正确的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32-，故B错误；
C．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液，白色沉淀氢氧化镁变成红褐色的氢氧化铁，反应的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故C正确；
D．硫酸铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
相关题目
在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应放热）．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、使用催化剂可以增大化学反应速率 |
| B、增大氢气的浓度可增大反应速率 |
| C、升高温度，反应速率降低 |
| D、达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A、滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3-、Fe2+、SO32- | ||
| B、水电离出的c（H+）=10-12mol/L 的溶液中：K+、AlO2-、CH3COO-、Cl- | ||
C、
| ||
| D、c（Fe3+）=0.1mol/L 的溶液中：K+、Cl-、SO42ˉ、SCN- |
如图所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
| A、C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1 |
| B、石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| C、金刚石的稳定性强于石墨 |
| D、石墨的稳定性强于金刚石 |
下列说法正确的是（ ）
| A、二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料 |
| B、ⅥA元素从上到下气态氢化物的沸点逐渐升高 |
| C、同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强 |
| D、常温下浓H2SO4和浓HNO3都能与Cu发生反应 |
交通警察用硫酸酸化的CrO3检查司机呼出的气体，判断司机是否饮酒驾车．根据此事实，说明（ ）
| A、该测试证明乙醇具有还原性 |
| B、反应过程中Cr元素化合价不变 |
| C、该测试证明乙醇具有酸性 |
| D、反应过程中Cr元素化合价升高 |
某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时，锌为负极，则此金属可能是（ ）
| A、Mg | B、Fe | C、Al | D、Cu |
下列关于离子化合物与共价化合物的描述不正确的是（ ）
| A、离子化合物中一定存在离子键 |
| B、共价键只能存在于共价化合物中 |
| C、离子化合物中可以存在共价键 |
| D、分子间作用力不属于共价键 |
在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO．当加入硝酸10mL时，剩余金属1.8g，生成气体0.224L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96g，又有0.224L气体生成；继续增加硝酸10mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）．下列说法正确的是（ ）
| A、所加入硝酸的浓度是4mol/L |
| B、加入硝酸10mL时，剩余金属为铁和铜 |
| C、共加入硝酸20mL时，剩余金属有铁和铜 |
| D、如果在金属混合物中共加入硝酸40mL时，生成的NO仍是0.672L（标准状况） |