题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料 |
| B、ⅥA元素从上到下气态氢化物的沸点逐渐升高 |
| C、同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强 |
| D、常温下浓H2SO4和浓HNO3都能与Cu发生反应 |
考点：硅和二氧化硅,元素周期律的作用,浓硫酸的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题,元素及其化合物
分析：A．硅是制造太阳能电池板的主要材料；
B．同一主族氢化物中，含有氢键的物质沸点最高；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．常温下，浓硫酸和Cu不反应．
B．同一主族氢化物中，含有氢键的物质沸点最高；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．常温下，浓硫酸和Cu不反应．
解答：
解：A．二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，硅是制造太阳能电池板的主要材料，故A错误；
B．第VIA族元素的氢化物中，水中含有氢键其沸点最高，故B错误；
C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以其氢化物的稳定性随着原子序数增大而增强，故C正确；
D．常温下，浓硫酸和Cu不反应，加热条件下二者反应，方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，故D错误；
故选C．
B．第VIA族元素的氢化物中，水中含有氢键其沸点最高，故B错误；
C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以其氢化物的稳定性随着原子序数增大而增强，故C正确；
D．常温下，浓硫酸和Cu不反应，加热条件下二者反应，方程式为Cu+2H2SO4（浓）
| ||
故选C．
点评：本题考查了元素周期律、物质的性质，根据物质的性质、同一主族及同一周期元素周期律来分析解答，注意：氢化物的沸点与其相对分子质量成正比，与化学键无关．
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下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液洗气
②除去溴乙烷中少量的乙醇：水洗、分液
③除去1，2-二溴乙烷中少量的溴：用饱和NaHSO3溶液洗涤后分液
④除去乙炔中少量的硫化氢：通过硫酸铜溶液洗气．
①除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液洗气
②除去溴乙烷中少量的乙醇：水洗、分液
③除去1，2-二溴乙烷中少量的溴：用饱和NaHSO3溶液洗涤后分液
④除去乙炔中少量的硫化氢：通过硫酸铜溶液洗气．
| A、①②③④ | B、②③④ |
| C、②④ | D、② |
下列各图所示装置属于原电池的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- |
| B、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- |
| C、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+ |
| D、等体积等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O |
以下命题，违背化学变化规律的是（ ）
| A、石墨制成金刚石 |
| B、水变成汽油 |
| C、用水制氢气 |
| D、酒变醋 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| B、NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
| C、向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液，白色沉淀变成红褐色：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ |
| D、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
生漆素有我国“三大宝”之誉，具有防腐蚀、耐强酸、耐强碱、防潮绝缘、耐高温等优良性能．漆酚是生漆的主要成分之一，其结构简式为
，漆酚不具有的化学性质是（ ）
，漆酚不具有的化学性质是（ ）| A、可以与溴水发生取代、加成和氧化反应 |
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| D、可以跟Na2CO3溶液反应 |
关于铷的结构、性质和保存的判断，错误的是（ ）
①原子半径比对应离子半径大；
②与水剧烈反应，浮在水面上；
③比钾活泼，极易被还原；
④它的氧化物能跟二氧化碳反应；
⑤可保存在煤油中．
①原子半径比对应离子半径大；
②与水剧烈反应，浮在水面上；
③比钾活泼，极易被还原；
④它的氧化物能跟二氧化碳反应；
⑤可保存在煤油中．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、④⑤ |
下列表示物质结构的化学用语中，错误的是（ ）
A、含10个中子的氧原子的核素符号：
| ||
| B、羧基的结构简式：-COOH | ||
C、Cl-离子的结构示意图： | ||
D、四氯化碳的电子式： |