题目内容
某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时，锌为负极，则此金属可能是（ ）
| A、Mg | B、Fe | C、Al | D、Cu |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据金属的活泼性来判断两种金属与酸构成的原电池中的负极，活泼金属作负极．
解答：
解：因金属活泼性为Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu，
该金属与锌组成原电池时，锌为负极，
能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时，则该金属为Fe；
故选B．
该金属与锌组成原电池时，锌为负极，
能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时，则该金属为Fe；
故选B．
点评：本题考查原电池，熟悉金属的活泼性是解答本题的关键，注意原电池原理的分析应用，题目较简单．
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下列说法正确的是（ ）
| A、氧化还原反应一定有氧元素参加 |
| B、失电子难的原子其得电子的能力一定强 |
| C、金属单质只具有还原性 |
| D、失电子越多，该物质的还原性就越强 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- |
| B、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- |
| C、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+ |
| D、等体积等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| B、NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
| C、向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液，白色沉淀变成红褐色：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ |
| D、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
生漆素有我国“三大宝”之誉，具有防腐蚀、耐强酸、耐强碱、防潮绝缘、耐高温等优良性能．漆酚是生漆的主要成分之一，其结构简式为
，漆酚不具有的化学性质是（ ）
，漆酚不具有的化学性质是（ ）| A、可以与溴水发生取代、加成和氧化反应 |
| B、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C、可以跟FeCl3溶液发生显色反应 |
| D、可以跟Na2CO3溶液反应 |
甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试的洗气瓶（ ）
| A、澄清石灰水，浓H2SO4 |
| B、溴水，浓H2SO4 |
| C、酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 |
| D、浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液 |
关于铷的结构、性质和保存的判断，错误的是（ ）
①原子半径比对应离子半径大；
②与水剧烈反应，浮在水面上；
③比钾活泼，极易被还原；
④它的氧化物能跟二氧化碳反应；
⑤可保存在煤油中．
①原子半径比对应离子半径大；
②与水剧烈反应，浮在水面上；
③比钾活泼，极易被还原；
④它的氧化物能跟二氧化碳反应；
⑤可保存在煤油中．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、④⑤ |
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- |
| B、澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3- |
| C、含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- |
| D、含0.1mol/L CH3COOH的溶液中：Na+、Fe3+、HCO3-、SO42- |
下列选项的说法中正确的是（ ）
| A、1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 |
| B、3p2表示3p能级有两个原子轨道 |
| C、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 |
| D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 |