Question

仿照电极方程式的书写，我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”，如Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑可分成氧化反应：Fe-2e^-═Fe²⁺还原反应：2H⁺+2e^-═H₂↑则下列正确的是（　　）
①Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺可分成
氧化反应：Fe-2e^-═Fe²⁺    还原反应：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺
②MnO₂+2Cl^-+4H⁺=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O可分为
氧化反应：2Cl^--2e^-═Cl₂↑        　还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O
③Cl₂+H₂S═S↓+2H⁺+2Cl^-
氧化反应：H₂S-2e^-═S↓+2H⁺    　还原反应：Cl₂+2e^-═2Cl^-．

• A、③
• B、②③
• C、①②
• D、①②③

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：在氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低发生还原反应，还原剂失电子化合价升高发生氧化反应，据此分析解答．

解答： 解：①Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺中Fe失电子发生氧化反应、铁离子得电子发生还原反应，所以发生氧化反应Fe-2e^-═Fe²⁺、还原反应2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，故正确；
②MnO₂+2Cl^-+4H⁺=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以发生氧化反应2Cl^--2e^-═Cl₂↑、还原反应MnO₂+2e^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O，故正确；
③Cl₂+H₂S═S↓+2H⁺+2Cl^-中Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由-2价变为0价，所以发生氧化反应H₂S-2e^-═S↓+2H⁺、还原反应Cl₂+2e^-═2Cl^-，故正确；
故选D．

点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化利用知识迁移方法书写氧化反应和还原反应，其总反应为氧化还原反应，与电极反应式类似，题目难度不大．