题目内容
表示下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
①向水中通入氯气：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
②溶液中NH4Al（SO4）2 与Ba（OH）2 以物质的量之比1：2混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH--=AlO2--+2H2O+2BaSO4↓
③向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
④碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
⑤向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体：CO32--+CO2+H2O=2HCO3-．
①向水中通入氯气：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
②溶液中NH4Al（SO4）2 与Ba（OH）2 以物质的量之比1：2混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH--=AlO2--+2H2O+2BaSO4↓
③向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
④碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
⑤向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体：CO32--+CO2+H2O=2HCO3-．
| A、④⑤ | B、① | C、④ | D、②③ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：①次氯酸为弱电解质，应保留化学式；
②溶液中NH4Al（SO4）2 与Ba（OH）2 以物质的量之比1：2混合，反应生成氢氧化铝、硫酸钡和一水合氨；
③二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；
④氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
⑤碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；
②溶液中NH4Al（SO4）2 与Ba（OH）2 以物质的量之比1：2混合，反应生成氢氧化铝、硫酸钡和一水合氨；
③二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；
④氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
⑤碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；
解答：
解：①向水中通入氯气，离子方程式为：Cl2+H2O?H+Cl-+HClO，故①错误；
②溶液中NH4Al（SO4）2 与Ba（OH）2 以物质的量之比1：2混合，离子方程式：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓++NH3．H2O，故②错误；
③向漂白粉溶液中通入过量的CO2，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故③错误；
④碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液混合，离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故④正确；
⑤向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体，离子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故⑤错误；
故选：C．
②溶液中NH4Al（SO4）2 与Ba（OH）2 以物质的量之比1：2混合，离子方程式：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓++NH3．H2O，故②错误；
③向漂白粉溶液中通入过量的CO2，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故③错误；
④碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液混合，离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故④正确；
⑤向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体，离子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故⑤错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，解题时应注意化学式的拆分、反应物用量对反应的影响．
练习册系列答案
相关题目
已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：
①G→Q+NaCl
②Q+H2O
X+H2
③Y+NaOH-→G+Q+H2O
④Z+NaOH-→Q+X+H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（ ）
①G→Q+NaCl
②Q+H2O
| ||
③Y+NaOH-→G+Q+H2O
④Z+NaOH-→Q+X+H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（ ）
| A、G、Y、Q、Z、X |
| B、X、Z、Q、G、Y |
| C、X、Z、Q、Y、G |
| D、G、Q、Y、Z、X |
以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是（ ）
| A、测得该液体pH=7 |
| B、测其KW为1×l0-14 |
| C、向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声 |
| D、在1.0l×l05Pa压强下测得沸点为100℃ |
维生素D有利于对钙的吸收．下列补钙的途径不正确的是（ ）
| A、经常晒太阳 |
| B、适量饮用葡萄糖酸钙口服液 |
| C、经常饮用牛奶、豆奶 |
| D、经常饮用Ca2+含量高的硬水 |
下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
| A、实验室制H2的反应 |
| B、实验室制CO2的反应 |
| C、氢氧化钡晶体与NH4Cl固体反应 |
| D、生石灰与水的反应 |
常温下，在下列溶液中发生如下反应
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
由此判断下列说法正确的是（ ）
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
由此判断下列说法正确的是（ ）
| A、氧化性由强到弱顺序是：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2 |
| B、还原性由强到弱顺序是：Mn2+＞Cl-＞Fe2+＞I- |
| C、I--与Fe3+能在溶液中发生氧化还原反应 |
| D、在溶液中可以发生2KCl+I2=Cl2+2KI反应 |
在密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g），已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，达到平衡时，各物质的浓度不可能是（ ）
| A、Z为0.3 mol/L |
| B、Y为0.15 mol/L |
| C、X为0.1 mol/L |
| D、Z为0.35mol/L |
