题目内容

2．（1）利用原电池原理做如下实验：将一块白铁（镀锌）和一块马口铁（镀锡）上用小刀各划一道刻痕，露出里面的铁，向刻痕上各滴一滴NaCl溶液后，再各滴一滴K3[Fe（CN）6]溶液，放置在空气中，约10分钟观察到有一刻痕变蓝色．回答下列问题：
①白铁中铁作原电池的正极，该极的电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-；
②刻痕变蓝的是马口铁（填“白铁”还是“马口铁”），致使刻痕变蓝的离子反应的方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
③画出在铁上镀锌时的装置示意图．（注意标出电极、电解质溶液等）
（2）利用电解原理制取氢氧化亚铁，通常用铁和石墨作电极，应将铁接直流电源的正极，电解质溶液可用下列中的AB（填序号），并在电解质溶液上覆盖一层植物油，能在较长时间观察到白色沉淀．
A．NaCl溶液     B． Na2SO4溶液    C． CuSO4溶液   D．稀H2SO4．

分析 （1）①根据白铁中锌比铁活泼，所以铁作正极，空气中氧气得电子发生还原反应；
②痕变蓝色是由于生成了二价铁与K3[Fe（CN）6]溶液反应产生的，所以应是铁作负极的原电池，据此分析；
③在铁上镀锌则铁作阴极，锌作阳极，用氯化锌作电解质溶液，据此解答；
（2）连接原电池正极的电极为电解池的阳极，阳极发生氧化反应；根据电解的原理和实验的目的，选择的电解质电离出的离子不能在溶液中得到电子，在碳极析出．

解答 解：（1）①根据白铁中锌比铁活泼，所以铁作正极，空气中氧气得电子发生还原反应，反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；故答案为：正；O2+4e-+2H2O=4OH-；
②痕变蓝色是由于生成了二价铁与K3[Fe（CN）6]溶液反应产生的，所以应是铁作负极的原电池，则为马口铁，变蓝的离子反应的方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；故答案为：马口铁；3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；
③在铁上镀锌则铁作阴极，锌作阳极，用氯化锌作电解质溶液，则电解装置图为，故答案为：；
（2）利用电解法制取氢氧化亚铁，电极材料是铁棒（Fe）和碳棒（C），需将单质铁变成+2价的铁发生氧化反应，电解池的阳极发生氧化反应，所以应将铁接直流电源的正极，利用电解法制取氢氧化亚铁，阳极铁电极失去电子，阴极水中的氢得到电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，氢氧根离子和二价铁离子反应生成氢氧化亚铁，若选用硫酸铜为电解质，溶液中铜离子得电子，在碳棒上析出，得不到氢氧化亚铁，若选用稀H2SO4为电解质，溶液中氢离子得电子，在碳棒上析出，不会生成氢氧根离子，得不到氢氧化亚铁，所以选AB；
故答案为：正；AB．

点评 本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
1．钙和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是（　　）
A．过氧化钙的化学式是CaO2
B．1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气
C．O22-离子的电子式为
D．过氧化钙或过氧化钠都是强氧化剂
13．有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小．继续通过装有过氧化钠的干燥管，发现从出气口出来的气体显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍为一满试管液体，下列说法不正确的是（　　）
A．原气体中一定含有NH3、CO2、NOB．原气体中一定不含有HCl、H2、NO2
C．原气体中可能含有HCl、H2D．原气体中CO2和NO物质的量比为3：2
10．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图为．
（2）得电子能力最强的是F 地壳中含量最多的金属元素是Al．
（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程．
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（5）比较②③④⑦形成的简单离子半径的大小Cl-＞F-＞Na+＞Mg2+．
（6）某元素R的气态氢化物为HxR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HxR气体在标准状态下的体积是5.6L．则HxR的相对分子量为34；HxR的化学式为H2S．
17．下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH2B．C．ClCH=CHCHOD．CH≡C-COOH
7．下表为元素周期表的一部分．
族
周期		ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一①
二②③④⑤⑥
三⑦⑧⑨⑩
四⑪⑫⑬
（1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
（2）表中元素⑩的原子结构示意图是；
（3）表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl＞H2S（填写化学式，下同）；
（4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4．
14．
①若X为金属元素的单质，图中反应均为氧化还原反应，则X为Fe（填化学式），反应Ⅲ的化学方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3．
②若X为HCl，图中反应均为非氧化还原反应，则可能的情况有多种，试写出其中两种：

第一种：甲为Na2CO3（填化学式），反应Ⅲ的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
第二种：甲为NaAlO2（填化学式），反应Ⅲ的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
11．17gOH-中含有的电子数是：6.02×1024，
9gNH${\;}_{4}^{+}$中含有的电子数是：3.01×1024，质子数3.311×1024．
12．如表所列是元素周期表部分短周期的主族元素，已知R为地壳中含量最多的金属元素．
WXY
RZ
（1）写出Z的原子结构示意图．
（2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式CH2=CH2．
（3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）火箭发动机的燃料胼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4 kJ/mol．
（6）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），经过一段时间（t）后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
相同温度下，起始时向容器中充入1.00mol PC15、0.20mol PCl3和0.40mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）．

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