题目内容
在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤，向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，则析出的金属是（ ）
| A、Cu和 Ag |
| B、Ag |
| C、Cu |
| D、Cu 和 Fe |
考点：铁的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：依据金属活动顺序表，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．
解答：
解：在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，所以放入铁后铁要先置换出硝酸银中银再去置换硝酸铜中的铜，所以如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，说明溶液中还存在银离子其白色沉淀是氯化银，因此硝酸铜一定还没有反应，析出的金属一定为银，
故选：B．
故选：B．
点评：本题考查了金属单质的还原性强弱，明确金属活动顺序表与单质还原性强弱关系是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列物质中，能发生消去反应生成两种烯烃的是（ ）
A、 |
| B、CH3 CH2OH |
C、 |
| D、CH3CH2CHBrCH2CH3 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、10 mL O.1 mol?L-1NH4C1溶液与5 mL、0.2 mol?L-1NaOH溶液混合：c（Na+）=c（C1-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+） |
| B、0.1 mol．L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c（Na+）＞c（HB-） c（H2B）＞c（B2-） |
| C、常温时，NaHC03溶液中：c（Na+）=c（HC03-）+c（H2 CO3） |
| D、相同条件下，pH=5的①NH4C1溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③ |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板 |
| B、硅和二氧化硅都是重要的半导体材料 |
| C、铝制品不宜长时间盛放酸性或碱性食物 |
| D、氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相同 |
下列反应合乎实际并用于工业生产的是（ ）
| A、Na在Cl2中燃烧制NaCl |
| B、高温分解石灰石制生石灰 |
| C、Cl2与石灰水作用制漂白粉 |
| D、H2与Cl2充分混合点燃制HCl |
共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（ ）
| A、二氧化碳 | B、氢氧化钠固体 |
| C、NaCl晶体 | D、氯气 |
运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1
P（红磷，s）+
O2（g）=
P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为（ ）
P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1
P（红磷，s）+
| 5 |
| 4 |
| 1 |
| 4 |
则白磷转化为红磷的热化学方程式为（ ）
| A、P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ?mol-1 |
| B、P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+29.2kJ?mol-1 |
| C、P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-2244.7kJ?mol-1 |
| D、P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7kJ?mol-1 |