题目内容
10．
用玻璃棒迅速搅拌如图所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水）的固体混合物．稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起．下列有关该反应的说法中正确的是（ ）| A． | 反应中有化学能转化为热能 | B． | 反应中的能量关系如图二 | ||
| C． | 是吸热反应 | D． | 化学键的总键能：反应物＜生成物 |
分析 玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是吸热反应，则反应中有热能转化为化学能，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应物的键能之和大于生成物的键能之和，据此分析．
解答 解：A．玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是吸热反应，则反应中有热能转化为化学能，故A错误；
B．吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，故B错误；
C．玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是吸热反应，故C正确；
D．吸热反应，反应物的键能之和大于生成物的键能之和，故D错误；
故选C．
点评 该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材，基础性强，侧重对学生基础知识的检验和训练，难度不大．
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20．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法错误的是
（ ）
（ ）
| X | Y | ||
| W | Z | ||
| T |
| A． | 气态氢化物稳定性：Z＞W | |
| B． | 简单离子半径：X＜Y | |
| C． | 液态WZ4气化需克服分子间作用力 | |
| D． | 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性 |
1．在大气中能形成光化学烟雾，且为红棕色刺激性气味的有毒气体是（ ）
| A． | CO2 | B． | SO2 | C． | N2 | D． | NO2 |
18．下列说法或表示法正确的是（ ）
| A． | 需要加热的反应说明它是吸热反应 | |
| B． | 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多 | |
| C． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ | |
| D． | 1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=-297.3 kJ/mol |
5．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． |  除去CO2中的HCl | B． |  蒸发氯化钠溶液 | C． |  稀释浓硫酸 | D． |  过滤 |
15．在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）═zC（g）+2D（g），在2L 的密闭容器中把 4mol A 和 2mol B 混合，2min 后反应达到平衡时生成 1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol•（L•min）-1．则下列说法不正确的是（ ）
| A． | z=4 | B． | B 的转化率是40% | ||
| C． | A 的平衡浓度是1.4 mol•L-1 | D． | 平衡时气体压强是原来压强的0.9 |
2．
甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能．
（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，
2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1，则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-121.5kJ•mol-1．
（2）若反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如表所示：
①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．
②比较该时刻正、逆反应速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若加入甲醇后经 10min 反应达到平衡，则平衡后c（CH3OH）=0.040 mol•L-1，该时间内反应速率v（CH3OCH3）=0.08 mol•（L•min）-1．
（3）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，若在温度相同、容积均为2L的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：
①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是BC．
A．v正（H2）=2v逆（CH3OH） B．n（CO）﹕n（H2）﹕n（CH3OH）=1﹕2：1
C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．容器的压强不变
②下列说法正确的是AC．
A．c1=c2 B．Q1=Q2 C．K1=K2 D．α2+α3＜100%
③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：
K4、K5、K6、K7之间的关系为K4＞K5=K6=K7（填“＞”、“＜”或“=”）．反应物的转化率最大的一段时间是t2～t3．
甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能．（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，
2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1，则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-121.5kJ•mol-1．
（2）若反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如表所示：
| 物质 | CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） |
| 浓度（mol•L-1） | 0.44 | 0.60 | 0.60 |
②比较该时刻正、逆反应速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若加入甲醇后经 10min 反应达到平衡，则平衡后c（CH3OH）=0.040 mol•L-1，该时间内反应速率v（CH3OCH3）=0.08 mol•（L•min）-1．
（3）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，若在温度相同、容积均为2L的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1molCO、2mol H2 | 1mol CH3OH | 2mol CO、4mol H2 |
| CH3OH的浓度（mol/L） | c1=0.25 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1 kJ | 吸收Q2 kJ | 放出Q3 kJ |
| 平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A．v正（H2）=2v逆（CH3OH） B．n（CO）﹕n（H2）﹕n（CH3OH）=1﹕2：1
C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．容器的压强不变
②下列说法正确的是AC．
A．c1=c2 B．Q1=Q2 C．K1=K2 D．α2+α3＜100%
③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：
| t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 | t7～t8 |
| K4 | K5 | K6 | K7 |
19．
某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）；△H＜0 如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量．则下列说法中不正确的是（ ）
某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）；△H＜0 如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量．则下列说法中不正确的是（ ）| A． | t3 时降低了压强 | |
| B． | t5 时提高了温度 | |
| C． | t1-t2 时该反应的平衡常数小于 t6时反应的平衡常数 | |
| D． | t6 时刻后反应物的转化率最低 |
20．下列物质属于同位素的是（ ）
| A． | H2O和H2O2 | B． | 11H、21H、31H | C． | O2与O3 | D． | 11H2和21D2 |