Question

13．关于CO₂说法正确的是（　　）

• A． 碳原子采取sp杂化
• B． CO₂是正四面体型结构
• C． 干冰分子中含有非极性键
• D． CO₂溶于水克服了分子间作用力

Answer 1

分析 A．根据价层电子对互斥理论确定杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；
B．二氧化碳分子直线形分子；
C．一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键；
D．CO₂溶于水破坏极性共价键．

解答 解：A．二氧化碳分子中C原子价层电子对个数=2+$\frac{4-2×2}{2}$=2，不含孤电子对，碳原子采取sp杂化，故A正确；
B．CO₂中碳原子C原子价层电子对个数2，且不含孤电子对，采取sp杂化，为直线形分子，分子结构式为O=C=O，故B错误；
C．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间以极性共价键结合，不含有非极性键，故C错误；
D．CO₂溶于水和水反应生成碳酸，破坏碳氧共价键，故D错误；
故选A．

点评 本题以二氧化碳为载体考查原子杂化方式判断、分子空间构型判断、化学键的极性等，为高考高频点，侧重考查基本理论，明确价层电子对互斥理论、化学键的类型等即可解答，题目难度中等．