题目内容

实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
（2）若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
（3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（　　　　）
　　A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求
（4）若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
A.加水时越过刻度线_________
B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________
D.溶解后没有冷却便进行定容______________

(1)11.4g     (2)10.6   (3)B  (4)A低_   B低   C无影响   D高

解析

练习册系列答案
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实验室配制 480mL 0.2mol/L CuSO4 溶液，实验操作步骤有：
①用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解；
②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1～2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）在天平上称出蓝矾质量为
25.0g
25.0g
；
（2）本实验用到的玻璃仪器有
烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
．
（3）操作步骤的正确顺序为
①②④③⑤
①②④③⑤
（填序号）．
（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将怎么变？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
①没有进行操作步骤④时，会
偏低
偏低
；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度，会
偏低
偏低
．
③某同学俯视观察液面，对所配溶液浓度会
偏高
偏高

（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理：
①加蒸馏水时不慎超过了刻度，应
应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制
应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制
；
②向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应
应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制
应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制
．
（2013?红桥区二模）某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：

（1）试剂X的化学式为
NaOH
NaOH
，反应I的离子方程式是
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
实验室配制480mL 1mol?L-1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是
中和滴定
中和滴定
．
（2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．从实际工业的角度，你认为方案
方案一
方案一
更合理，理由是
步骤少，操作简单
步骤少，操作简单

（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验．

①仪器A的名称是
分液漏斗
分液漏斗
，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是
平衡分液漏斗内外压强，防止分液漏斗堵塞
平衡分液漏斗内外压强，防止分液漏斗堵塞

②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的
C
C
（填字母序号）．
A．生石灰    B．烧碱    C．胆矾    D．碱石灰
（4）若D中事先滴入少量酚酞，则C中液体呈
红
红
色，用离子方程式解释原因
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
．
实验室配制480mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：
（1）称量
小烧杯（或表面皿）
小烧杯（或表面皿）
g氢氧化钠固体时应放在
烧杯
烧杯
中进行：
（2）配制时应选用
500mL
500mL
容量瓶；
（3）在此配制过程中胶头滴管的作用是
滴加水至凹液面最低点与刻度线相切
滴加水至凹液面最低点与刻度线相切
；
（4）若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
A．加水定容时超过刻度线
偏低
偏低
；
B．没有将洗涤液转入容量瓶中
偏低；
偏低；
；
C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制
偏高
偏高
；
D．定容时俯视
偏高
偏高
；
（5）与配制5%的氢氧化钠溶液相比：
①用到的相同仪器：
托盘天平 烧杯 玻璃棒 胶头滴管
托盘天平 烧杯 玻璃棒 胶头滴管
；
②用到的不同仪器：
量筒与500mL容量瓶
量筒与500mL容量瓶
．
实验室配制480mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
14.3
14.3
g，应选用
500
500
 m L的容量瓶．
（2）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
①③⑤
①③⑤
．（填数字符号）
（3）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是
dbac
dbac
．（填写字母，每种仪器只能选择一次）
（4）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了
2
2
种用途．（填写数字）
（5）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是
BCD
BCD
．
A．配制前设有将容量瓶中的水除尽；
B．试剂溶解后，在转移到容量瓶中时有洒出；
C．忘记将洗涤液转入容量瓶；
D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线；
E．定容时俯视刻度线．
（1）关于甲图实验现象预测正确的是
D
D

A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象
（2）硫酸铜在涂料工业、印染工业、农业等方面有重要应用
①实验室配制480ml 0.1mol/L的CuSO4溶液，需用托盘天平称取胆矾
12.5g
12.5g
g，
②某同学想要在实验室中制备硫酸铜，查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不溶解，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解．为验证该实验，实验小组设计实验装置如图乙，该反应的化学方程式是
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
，若将H2O2和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是
铜屑放入H2O2中不发生反应，若在H2O2中加入稀硫酸，铜屑可逐渐溶解
铜屑放入H2O2中不发生反应，若在H2O2中加入稀硫酸，铜屑可逐渐溶解
．

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