题目内容

4．将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量（不考虑盐酸的挥发）（　　）
A．一定等于0.3molB．一定小于0.3molC．一定大于0.3molD．可能等于0.3mol

分析 发生反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，由方程式可知若0.2molMnO2完全反应消耗0.8molHCl，故盐酸不足，假设HCl完全反应生成氯气为0.15mol，但随着反应的进行，盐酸的浓度减小，反应不再进行，故生成的氯气小于0.15mol，根据氯离子守恒可知溶液中氯离子大于0.3mol．

解答 解：发生反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，由方程式可知若0.2molMnO2完全反应消耗HCl为0.2mol×4=0.8mol＞0.6mol，故盐酸不足，假设HCl完全反应生成氯气为0.6mol×$\frac{1}{4}$=0.15mol，但随着反应的进行，盐酸的浓度减小，反应不再进行，故生成的氯气小于0.15mol，根据氯离子守恒可知溶液中氯离子大于0.6mol-0.15mol×2=0.3mol，则反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量一定大于0.3mol，
故选：C．

点评 本题考查化学方程式计算，难度不大，注意浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应的进行，盐酸的浓度减小，反应不再进行．

练习册系列答案
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14．有一个食品广告称：“我公司生产的新型糕点不含糖，是糖尿病人的最佳选择．”下表是其包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上．
品名×××
配料鲜鸡蛋、精面粉、精炼植物油、碳酸氢钠、甜蜜素、日落黄、山梨酸钾等
保质期120天
生产日期标于包装袋封口上
（1）富含蛋白质的是鲜鸡蛋；     
（2）富含糖类的是精面粉；
（3）富含油脂的是精炼植物油；       
（4）属于防腐剂的是山梨酸钾；
（5）属于着色剂的是日落黄；     
（6）属于调味剂的是甜蜜素；
（7）属于疏松剂的是碳酸氢钠；
（8）请分析广告的说法是否科学？否，精面粉含有淀粉，淀粉属于糖类．
15．下列说法不正确的是（　　）
A．等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．25℃时，将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b
D．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
12．t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）?xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x=4．
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α（A）＞α（B）（填＞、=或＜）
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气（氦气和A、B、C）都不反应）后，下列说法中正确的是C（填写字母序号）
A．化学平衡向正反应方向移动         B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动             D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
（4）在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人B（填A或B）$\frac{1}{4}$amol（用a表示）．
19．有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
（1）化合物的化学式：XZHCl，X2YH2O（填化学式）．
（2）写出涉及到的3个化学反应方程式．
①Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
②2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
③Cl2+H2O=HCl+HClO．
9．复方铝酸铋片是一种抗酸药，每片中含铝酸铋200mg，碳酸镁400mg，碳酸氢钠200mg，甘草流浸膏粉300mg，弗朗鼠李皮25mg．
（1）该抗酸药的有效成分是MgCO3、NaHCO3（用化学式表示）
（2）请写出其有效成分与盐酸反应的化学方程式（任写一个）MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
16．甲烷在高温下会分解生成乙炔（C2H2）和氢气的混合气体，该混合气体对氢气的相对密度为（　　）
A．2B．4C．8D．16
12．在密闭容器中，将一氧化碳与水蒸气各0.020mol/L混合加热到773K时，达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知该反应的K=9，求CO的平衡浓度和转化率．（要求写出计算过程）
13．（1）丙烷的物质的量为1mol，其中含有共价键的数目为10NA（设NA为阿佛加德罗常数）
（2）图1装置中，属于原电池的是④⑥⑦（多选题，填序号，全对满分，误选0分，漏选扣一半分）
（3）①根据图2，写出反应的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
②汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518KJ热量．写出该反应燃烧热的热化学方程式C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol
（4）写出由丙烯制聚丙烯的化学方程式；Al粉可以与许多金属氧化物配成铝热剂，写出Al与Fe2O3反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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