题目内容
19．将足量NO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）| A． | Fe 2+、CH 3COOˉ、SO 42ˉ、Na + | B． | Ca 2+、K +、Cl-、HCO 3- | ||
| C． | NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl- | D． | K +、Na +、SO 32-、AlO 2- |
分析 足量NO 2通入溶液中生成硝酸，具有强氧化性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
解答 解：A．生成硝酸，可氧化Fe2+，且酸性溶液中不能大量存在CH3COOˉ，不能共存，故A不选；
B．生成硝酸，酸性溶液中不能大量存在HCO3-，故B不选；
C．该组离子之间不反应，且足量NO 2通入溶液中生成硝酸，离子之间仍不反应，可大量共存，故C选；
D．生成硝酸，可氧化SO32-，且酸性溶液中不能大量存在AlO2-，不能共存，故D不选；
故选C．
点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | Cl2常用于自来水消毒 | |
| B． | SO2常用于漂白食品 | |
| C． | 乙烯可以调节植物生长 | |
| D． | Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 |
．
.1molA转化成异丁烷消耗氢气的体积为22.4L（标准状况）．
．
7．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | OH-、K+、Cl- | B． | Ca2+、NO3-、CO32- | C． | Fe3+、Na+、OH- | D． | H+、HCO3-、SO42- |
14．
毒鼠强，又名三步倒，化学名为四亚甲基二砜四氨．已知毒鼠强的结构简式如图，下列有关毒鼠强的说法正确的是（ ）
毒鼠强，又名三步倒，化学名为四亚甲基二砜四氨．已知毒鼠强的结构简式如图，下列有关毒鼠强的说法正确的是（ ）| A． | 毒鼠强属于无机物 | B． | 毒鼠强属于烃的衍生物 | ||
| C． | 毒鼠强为高分子化合物 | D． | 毒鼠强中含有二氧化硫 |
4．
X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（ ）| A． | X单质与Z单质与食盐溶液中构成原电池，Z的单质被氧化 | |
| B． | Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应 | |
| C． | X、W可形成离子化合物XW | |
| D． | W形成含氧酸为强酸 |
11．下列五种有机物按沸点由高到低的顺序排列的是（ ）
①丁烷；
②2-甲基丙烷；
③四氯化碳；
④甲烷；
⑤丙烷．
①丁烷；
②2-甲基丙烷；
③四氯化碳；
④甲烷；
⑤丙烷．
| A． | ①＞②＞③＞④＞⑤ | B． | ②＞③＞⑤＞④＞① | C． | ③＞①＞②＞⑤＞④ | D． | ④＞⑤＞②＞①＞③ |
8．一定量的锌粉和6mol•L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②铜粉③CuO ④锌粒 ⑤CuCl2溶液 ⑥浓盐酸 ⑦KNO3时，能够加快反应速率，又不响产生H2总量的是（ ）
| A． | ①③④ | B． | ①②⑥ | C． | ②④⑦ | D． | ①⑤⑥ |
1．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右，其最主要目的是c；（单选；填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．减少副产物乙醚生成 d．防止乙醇挥发
（2）在装置C中应加入d，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（单选；填正确选项前的字母）
a．水b．浓硫酸c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液
（3）判断该D装置反应已经结束的最简单方法是溴水完全褪色；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用d洗涤除去；（单选；填正确选项前的字母）
a．水 b．乙醇 c．碘化钠溶液 d．氢氧化钠溶液
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | 液溴 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 | 红色发烟液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 | 3.12 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 | 58.8 |
| 熔点/℃ | -l30 | 9 | -1l6 | -7.2 |
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右，其最主要目的是c；（单选；填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．减少副产物乙醚生成 d．防止乙醇挥发
（2）在装置C中应加入d，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（单选；填正确选项前的字母）
a．水b．浓硫酸c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液
（3）判断该D装置反应已经结束的最简单方法是溴水完全褪色；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用d洗涤除去；（单选；填正确选项前的字母）
a．水 b．乙醇 c．碘化钠溶液 d．氢氧化钠溶液
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管．