Question

8．一定量的锌粉和6mol•L^-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②铜粉③CuO ④锌粒 ⑤CuCl₂溶液 ⑥浓盐酸 ⑦KNO₃时，能够加快反应速率，又不响产生H₂总量的是（　　）

• A． ①③④
• B． ①②⑥
• C． ②④⑦
• D． ①⑤⑥

Answer 1

分析 增大浓度、构成原电池均可加快反应速率，因盐酸过量，Zn的物质的量不变时生成氢气的总量不变，以此来解答．

解答 解：①石墨、Zn、盐酸构成原电池，加快反应速率，且Zn的物质的量不变，生成氢气不变，故选；
②铜粉、Zn、盐酸构成原电池，加快反应速率，且Zn的物质的量不变，生成氢气不变，故选；
③CuO与盐酸反应，Zn置换出Cu，生成氢气减小，故不选；
④锌粒增多，生成氢气增多，故不选；
⑤Zn与CuCl₂溶液置换出Cu，生成氢气减小，故不选；
⑥浓盐酸，氢离子浓度增大，且Zn的量不变，则加快反应速率，又不响产生H₂总量，故选；
⑦KNO₃在酸性条件下与Zn发生氧化还原反应生成NO，不生成氢气，故不选；
故选B．

点评 本题考查反应速率的比较，为高频考点，把握浓度、原电池对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意KNO₃在酸性条件下强氧化性的应用，题目难度不大．