题目内容

15．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（　　）
A．Cl2常用于自来水消毒
B．SO2常用于漂白食品
C．乙烯可以调节植物生长
D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

分析 A．氯气可与水反应生成具有杀菌消毒能力的HClO；
B．二氧化硫对人体有害；
C．乙烯为植物生长的催熟剂；
D．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气．

解答 解：A．氯气可与水反应生成具有杀菌消毒能力的HClO，可用于自来水的消毒，故A正确；
B．二氧化硫对人体有害，不能用于漂白食品，故B错误；
C．乙烯为植物生长的催熟剂，可用于调节植物的生长，故C正确；
D．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，故D正确．
故选B．

点评 本题考查物质的性质和用途，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，建议学习中注重相关基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
17．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．氢氧化铜溶液与硫酸反应：OH-+H+═H2O
C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-═H2SiO3
D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
6．CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究．
（1）【提出假设】假设1：沉淀为Cu （OH）2
假设2：沉淀为CuCO3
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu（OH）2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

（2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1成立．
（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是B（填代号）．
A．浓硫酸     B．无水CuSO4    C．碱石灰    D．P2O5
（4）B装置使用改进后的试剂，乙同学验证假设3成立的实验现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生．
【定量探究】
（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是AC（填代号）
溶解度（S）/g溶度积（Ksp）摩尔质量（M）/g•mol-1
Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3
0.163.892.9×10-92.6×10-9100197
A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
B．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中产生的沉淀的质量为39.4g，A中发生反应的化学方程式为2CuCO3•3Cu（OH）2═5CuO+3H2O+2CO2．
3．一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如表：下列表达正确的是（　　）
化合物燃烧热化合物燃烧热
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8异丁烷2869.6
丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
A．稳定性：正丁烷＞异丁烷
B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8KJ/mol
C．正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多
10．ZnCl2是重要的工业原料，在电化学、冶金、印染等领域用途广泛，以某厂排放的废酸液（主要成分为盐酸，含Fe2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO4等杂质）和锌蓄电池废渣（主要成分为ZnO、Zn）为原料制备ZnCl2的流程如图所示：

已知：①25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38；Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17；Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15；
②溶液中的离子浓度小于等于10-5 mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
请问答下列问题：
（1）在元素周期表中，砷（As）元索与氮元素同主族且处于第4 周期，则砷元素的最简单氢化物的分子式为AsH3；其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3AsO4．
（2）“浸出”过程中主要生成两种单质，其化学式为Cu、H2．
（3）控制温度为75℃左右，向滤液1中加入H2O2，生成FeAsO4的离子方程式为3H2O2+2H3AsO4+2Fe2+=2FeAsO4↓+6H2O+4H+．    此过程中，所加入H2O2的量需适当大于理论值，原因为H2O2受热分解造成损失．
（4）蒸发滤液3制备ZnCl2时，需不断通入HC1的理由为抑制Zn2+水解，使产品更纯净．
（5）25℃时，向浓度为1.0mol•L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，当Fe3+恰好沉淀完全时，所得溶液中c（Zn2+）：c（Ni2+）=1：1．．
20．已知溶液中：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．a点反应的离子方程式为 IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+
B．b点到c点反应的离子方程式为 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．当溶液中的I-为0.4 mol时，加入的KIO3只能为0.4 mol
D．若往100 mL 1mol/L的KIO3溶液中逐滴滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为 2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+
7．在强碱性无色溶液中能够大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、NO3-、Cl-、Na+B．MnO4-、Ca2+、NO3-、Cl-
C．HSO3-、HCO3-、NO3-、SO32-D．Na+、Ca2+、NO3-、CH3COO-
4．现将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

（1）写出实验室制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）实验刚开始时，便可立即观察到A中的现象是溶液变蓝色，一段时间后，溶液变回无色，其原因可以用一个离子方程式来表示，请完成并配平之：□Cl2 +□I2+□6H2O=□HIO3+□10 HCl；
（3）整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气处理装置；
（4）C装置中发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（5）请你设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化．
19．将足量NO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
A．Fe 2+、CH 3COOˉ、SO 42ˉ、Na +B．Ca 2+、K +、Cl-、HCO 3-
C．NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl-D．K +、Na +、SO 32-、AlO 2-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网