题目内容
4．
X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（ ）| A． | X单质与Z单质与食盐溶液中构成原电池，Z的单质被氧化 | |
| B． | Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应 | |
| C． | X、W可形成离子化合物XW | |
| D． | W形成含氧酸为强酸 |
分析 X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Y的原子序数小于Z，则Y为N，Z为O；X的原子序数和半径均最小，所以X为H元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Cl，
A．X单质与Z单质与食盐溶液中构成原电池，Z的单质作正极，得到电子被还原，故A错误；
B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应生成一水合氨，故B正确；
C．X、W可形成化合物HCl，为共价化合物，故C错误；
D．W的最高价含氧酸为强碱，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原子结构和周期律，为高频考点，把握空气的成分、原子序数和原子半径来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电化学及元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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20．
已知溶液中：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
已知溶液中：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | a点反应的离子方程式为 IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+ | |
| B． | b点到c点反应的离子方程式为 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O | |
| C． | 当溶液中的I-为0.4 mol时，加入的KIO3只能为0.4 mol | |
| D． | 若往100 mL 1mol/L的KIO3溶液中逐滴滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为 2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+ |
12．下列化学用语的书写，正确的是（ ）
| A． | 氯气的电子式：Cl：Cl | B． | 硫原子的结构示意图： | ||
| C． | 溴化钠的电子式： | D． | 质量数为37的氯原子 ${\;}_{17}^{37}$Cl |
19．将足量NO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
| A． | Fe 2+、CH 3COOˉ、SO 42ˉ、Na + | B． | Ca 2+、K +、Cl-、HCO 3- | ||
| C． | NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl- | D． | K +、Na +、SO 32-、AlO 2- |
9．下列装置（必要的夹持装置及石棉网已省略）或操作能达到实验目的是（ ）
| A． | ①是实验室制乙烯 | |
| B． | ②是实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应 | |
| C． | ③是实验室中分馏石油 | |
| D． | ④中若A为稀硫酸，B为碳酸钠，C为硅酸钠溶液，验证硫酸、碳酸、硅酸酸性的强弱 |
16．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍．下列说法正确的是（ ）
| Y | Z | ||
| X | W |
| A． | X的最高价氧化物是碱性氧化物 | |
| B． | Z、W均可与Mg形成离子化合物 | |
| C． | 原子半径的大小顺序：r （Z）＞r （Y）＞r （X） | |
| D． | Y、Z、W的氧化物排放到空气中均会导致酸雨 |
13．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
| A． | CO2 | B． | Fe2O3 | C． | Al（OH）3 | D． | CuO |
