题目内容
现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，其中，YX3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色．下列有关推断正确的是（ ）
| A、简单离子半径：Y＞Z＞W＞Q＞X |
| B、W2Z2与X2Z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 |
| C、X能分别与Y、Z、W形成共价化合物 |
| D、Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，YX3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色，则该气体是氨气，所以X是H元素、Y是N元素，X和Z能形成化合物X2Z、X2Z2，则Z是O元素，W和Z能形成化合物W2Z、W2Z2，则W是Na元素，Q和W形成的简单离子具有相同的电子层结构，且原子序数大于W，则Q可能是Mg或Al，再结合题目分析解答．
解答：
解：X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，YX3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色，则该气体是氨气，所以X是H元素、Y是N元素，X和Z能形成化合物X2Z、X2Z2，则Z是O元素，W和Z能形成化合物W2Z、W2Z2，则W是Na元素，Q和W形成的简单离子具有相同的电子层结构，且原子序数大于W，则Q可能是Mg或Al，
A．离子的电子层数越少，其离子半径越小，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是Y＞Z＞W＞Q＞X，故A正确；
B．Na2O2与H2O反应中，氧化剂与还原剂都是过氧化钠，其物质的量之比为1：1，故B错误；
C．H能分别与N、O形成共价化合物，和Na形成离子化合物，故C错误；
D．N、Na的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸、NaOH，Q可能是Mg或Al，Q的最高价氧化物的水化物可能是氢氧化镁或氢氧化铝，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，故D错误；
故选A．
A．离子的电子层数越少，其离子半径越小，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是Y＞Z＞W＞Q＞X，故A正确；
B．Na2O2与H2O反应中，氧化剂与还原剂都是过氧化钠，其物质的量之比为1：1，故B错误；
C．H能分别与N、O形成共价化合物，和Na形成离子化合物，故C错误；
D．N、Na的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸、NaOH，Q可能是Mg或Al，Q的最高价氧化物的水化物可能是氢氧化镁或氢氧化铝，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原子结构和元素性质，根据原子结构及元素之间形成的化合物特点确定元素，再结合元素周期律、物质结构、物质性质等知识点分析解答，注意Q元素可能是Mg或Al，根据题干不确定，为易错点．
练习册系列答案
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下列情况下，一定能在溶液中同时大量共存的离子组是（ ）
| A、pH=2的溶液中：SO42-、K+、NO3-、Mg2+ |
| B、pH试纸呈现红色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、Na+ |
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下列物质中不属于合金的是（ ）
| A、不锈钢 | B、白铜 |
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在100mL浓度为1mol?L-1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ |
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| D、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
下列比较或归纳正确的是（ ）
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绿色化学的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质，下列说法不正确的是（ ）
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某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SO42-、NO3-、OH-、Cl-．两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
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| B、Cl-和NO3- 一定在不同的工厂 |
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