Question

某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、Cl^-．两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）

• A、SO₄^2-和NO₃^- 可能来自同一工厂
• B、Cl^-和NO₃^- 一定在不同的工厂
• C、Ag⁺和Na⁺可能来自同一工厂
• D、Na⁺和NO₃^- 一定不来自同一工厂

Answer 1

考点：常见离子的检验方法

专题：离子反应专题

分析：将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，说明甲乙两厂的废水能反应生成沉淀，从离子能否大量共存的角度分析，可假设甲厂含有Ag⁺，则一定不含SO₄^2-、OH^-、Cl^-，则SO₄^2-、OH^-、Cl^-应存在与乙厂，因Ba²⁺与SO₄^2-、Fe³⁺与OH^-不能共存，则Fe³⁺、Ba²⁺存在于甲厂，根据溶液呈电中性可知，甲厂一定存在NO₃^-；所以甲厂含有的离子有：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^-，乙厂含有的离子为：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-，以此解答该题．

解答： 解：假设甲厂排放的污水中含有Ag⁺，根据离子共存，甲厂一定不含SO₄^2-、OH^-、Cl^-，则SO₄^2-、OH^-、Cl^-应存在与乙厂；
因Ba²⁺与SO₄^2-、Fe³⁺与OH^-不能共存，则Fe³⁺、Ba²⁺存在于甲厂，根据溶液呈电中性可知，甲厂一定存在阴离子NO₃^-；
所以甲厂含有的离子有：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^-，乙厂含有的离子为：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-，
A．根据以上分析可知，SO₄^2-离子和NO₃^-不可能来自同一工厂，故A错误；
B．根据分析可知，Cl^-和NO₃^-一定来自不同工厂，故B正确；
C．Ag⁺和Na⁺一定来自不同工厂，故C错误；
D．由分析可知，Na⁺和NO₃^-一定来自不同的工厂，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，能够根据离子反应条件判断离子是否能够共存，正确理解题干信息为解答本题的关键．