NA为阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是 ( )A．高温下60gSiO2与足量纯碱反应.最多中释放出2NA个气体分子B．1molC5H12分子中共价键总数为14NAC．78g Na2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为NAD．标准状况下.2.24LNH3和CH4的混合气体.所含电子总数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )

A．高温下60gSiO2与足量纯碱反应，最多中释放出2NA个气体分子

B．1molC5H12分子中共价键总数为14NA

C．78g Na2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为NA

D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA

练习册系列答案

相关题目

将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是（）

A、V1=V3＞V2 B、V2＞V1=V3 C、V1=V2＞V3 D、V1＞V3＞V2

下列措施一定能使反应速率加快的是

A．升高温度 B．加入生成物

C．缩小容器体积 D.增加反应物的物质的量

某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是

A．阴极产物为H2

B．阳极先析出Cl2，后析出O2

C．电解液的pH不断增大，最终大于7

D．整个电解的过程实质是电解水

甲醇在催化剂作用下提供质了(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：

①甲醇是负极

②H+向负极移动

③负极反应：CH3OH－6e—+H2O=CO2+6H+

④1 mol CH3OH完全反应转移12mol电子

⑤正极反应：O2+4e—+2H2O=4OH—

⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是 ( )

A．①②⑥ B．②③④⑤ C．③ D．①③

下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定

D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是( )

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应开始到10 s时，Y转化了79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)

下列有关化学用语表达不正确的是( )

A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶

B．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl

C．Na的原子结构示意图：

D．钙离子的电子式：Ca2+

下列说法不正确的是

A. N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

B. CO2和SiO2的熔沸点和硬度差异很大，是由于它们所含的化学键类型不同

C. 某些金属与非金属原子间能形成共价键

D. F2、Cl2、Br2、I2的溶、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

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