题目内容
下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量
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xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为φ。若维持温度不变，按1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 mol C为起始物质，达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为φ，则x值是( )通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：
化学键 | N—H | N—N | O=O | N≡N | O—H |
键能(kJ·mol－1) | 386 | 167 | 498 | 946 | 460 |
（1）发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)。肼完全燃烧的热化学方程式可写为____ ____。
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是______________________________________。
（3）已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60的结构含有________个N—N键。
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3Cl+HCl下表为元素周期表的一部分：
族 |
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1 | ① |
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2 |
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| ② |
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3 | ③ |
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| ④ |
| ⑤ | ⑥ |
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I. 请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）画出元素②的离子结构示意图______________。
（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：____________________。
II. 由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：
（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式 。
（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，写出过量的Y与B
溶液反应的离子方程式__________________________________________________
（6）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列哪些说法说明该反应达到平衡状态：_______
A. 温度不变
B. 2v正（C）=v逆（Y）
C.混合气体的密度不变
D.混合气体的平均相对分子质量不变