甲醇在催化剂作用下提供质了(H+)和电子.电子经外电路.质子经内电路到达另一极与氧气反应.电池总反应式为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O.下列关于该电池的分析:①甲醇是负极 ②H+向负极移动③负极反应:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+④1 mol CH3OH完全反应转移12mol电子 ⑤正极反应:O2+4e-+2H2O=4OH-� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

甲醇在催化剂作用下提供质了(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：

①甲醇是负极

②H+向负极移动

③负极反应：CH3OH－6e—+H2O=CO2+6H+

④1 mol CH3OH完全反应转移12mol电子

⑤正极反应：O2+4e—+2H2O=4OH—

⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是 ( )

A．①②⑥ B．②③④⑤ C．③ D．①③

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铝土矿是工业上制取铝的基本原料．为了除去铝土矿中的少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3，化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：

（1）操作过程中的试剂或方法：A加入的试剂______，B加入的试剂______，C采用的方法______。

（2）在溶液乙中通入过量CO2后发生反应的离子方程式为_______________。

（3）如果A、B互换，则通C02应改加______。

（4）如果A、B互换，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主要成分是______（写化学式）。

下列说法中，正确的是

A. 糖类、蛋白质、橡胶、油脂都是天然高分子化合物

B. 加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋所获营养价值高

C. 通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱

D. 检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解。

下列操作中能使电离平衡H2OH+＋OH―，向右移动且溶液呈酸性的是

A．将水加热到100℃，使pH＝6

B．向水中加入Al2(SO4)3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．向水中加入NaHSO4溶液

某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH值升高，则该电解质可能是

A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4

NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )

A．高温下60gSiO2与足量纯碱反应，最多中释放出2NA个气体分子

B．1molC5H12分子中共价键总数为14NA

C．78g Na2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为NA

D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA

I、某研究性学习小组为了验证CH4是否具有还原性，设计了如下实验：

（1）实验过程中观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为____ __ 。

（2）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是____ 。

请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示，不必画实验装置图)___ ________ _____ 。

II、（1）工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：CaO+3CCaC2+CO

CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2 CH≡CH+HCl CH2=CHCl

电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。

电石-乙炔法的缺点是：、。

（2）已知ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。请设计以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。

在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从a极到b极

D．a极上发生了氧化反应

下列说法正确的是

A. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们都是混合物

B. 淀粉、纤维素和葡萄糖都能发生水解反应

C. 乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化反应

D. 氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽

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