Question

5．已知反应：HCl+NH₃=NH₄Cl（固体）如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度．下列说法正确的是（　　）

• A． 反应后瓶内压强是反应前的$\frac{1}{10}$
• B． 装置中氢元素的总质量为0.42 g
• C． 生成物的分子数目为0.1 N_A
• D． 反应结束后，两个集气瓶很容易分开

Answer 1

分析 氨气与HCl反应方程式为：HCl+NH₃=NH₄Cl，二者反应生成0.1mol氯化铵固体，剩余0.02molHCl，
A．容器的容积固定，反应后瓶内压强与气体的物质的量成正比；
B．根据m=nM计算出装置中H元素的总质量；
C．反应后生成0.1mol氯化铵；
D．依据瓶内外压强差解答；

解答 解：氨气与HCl反应方程式为：HCl+NH₃=NH₄Cl，二者反应生成0.1mol氯化铵固体，剩余0.02molHCl，
A．反应前两瓶内压强相同，反应后两瓶内压强仍然相同，反应后两瓶内压强为反应前的：$\frac{0.2mol}{0.12mol+0.1mol}$=$\frac{1}{11}$，故A错误；
B．根据质量守恒可知，装置中含有H原子的总物质的量为：0.12mol+0.1mol×3=0.42mol，质量为：1g/mol×0.42mol=0.42g，故B正确；
C．反应后生成0.1mol氯化铵，氯化铵为离子化合物，不存在氯化铵分子，故C错误；
D．反应后瓶内压强小于外界大气压，所以反应结束后，两个集气瓶不容易分开，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗应用及计算，题目难度中等，明确物质的性质及发生反应，熟悉阿伏伽德罗定律是解题关键，试题培养了学生的分析、理解能力．