题目内容
漂白粉因其价格低廉、杀菌力强、消毒效果好，被广泛应用于各种行业及设施的漂白、消毒，还可用于废水的脱臭、脱色处理等．在工业上一般采用把氯气通入石灰乳中制取漂白粉．
（1）写出氯碱工业制取氯气的化学方程式： ；
（2）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，为探究该样品中可能存在的其它固体物质，某研究性学习小组设计实验如下：
【提出假设】假设1：该漂白粉未变质，只含 ；
假设2：该漂白粉全部变质，只含 ；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3．
【设计实验方案、验证假设】该小组对漂白粉样品进行如下探究，请把表格补充完整．
（3）该小组同学继续探究了氯气的氧化性：
①用化学方程式解释溶液变蓝的原因： ．
②溶液褪色的原因是： （简单文字叙述或化学方程式说明）．
（1）写出氯碱工业制取氯气的化学方程式：
（2）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，为探究该样品中可能存在的其它固体物质，某研究性学习小组设计实验如下：
【提出假设】假设1：该漂白粉未变质，只含
假设2：该漂白粉全部变质，只含
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3．
【设计实验方案、验证假设】该小组对漂白粉样品进行如下探究，请把表格补充完整．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 | |
| ① | 取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中 | 石灰水变浑浊 | |
| ② | 向上述反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡 | 品红褪色 | |
| 实验内容 | 将氯气持续通入淀粉碘化钾溶液 |
| 实验现象 | 溶液先变蓝，后褪色 |
②溶液褪色的原因是：
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）氯碱工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气；
（2）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，Ca（ClO）2可与空气中二氧化碳反应生成CaCO3；
①取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成碳酸钙；
②向上述反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，品红褪色，说明有漂白性物质；
（3）氯气的氧化性比碘强，可与碘化钾反应生成碘，继续通入氯气，氯气和碘反应生成碘酸．
（2）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，Ca（ClO）2可与空气中二氧化碳反应生成CaCO3；
①取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成碳酸钙；
②向上述反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，品红褪色，说明有漂白性物质；
（3）氯气的氧化性比碘强，可与碘化钾反应生成碘，继续通入氯气，氯气和碘反应生成碘酸．
解答：
解：（1）氯碱工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，电解方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，Ca（ClO）2可与空气中二氧化碳反应生成CaCO3，漂白粉密封不严除含有外CaCl2，含可能含有Ca（ClO）2或CaCO3，或二者都有，如为变质，含有Ca（ClO）2，如全变质，含有CaCO3，
故答案为：假设1：Ca（ClO）2；假设2：CaCO3；
结论：①取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成碳酸钙，
故答案为：漂白粉中含CaCO3；
②向上述反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，品红褪色，说明有漂白性物质，说明该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3，
故答案为：该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3；
（3）①氯气的氧化性比碘强，可与碘化钾反应生成碘，反应的方程式为2KI+Cl2=2KCl+I2，
故答案为：2KI+Cl2=2KCl+I2；
②继续通入氯气，氯气和碘反应生成碘酸，反应的方程式为I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+，
故答案为：生成的碘单质被继续氧化（或：I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+）．
| ||
故答案为：2NaCl+2H2O
| ||
（2）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，Ca（ClO）2可与空气中二氧化碳反应生成CaCO3，漂白粉密封不严除含有外CaCl2，含可能含有Ca（ClO）2或CaCO3，或二者都有，如为变质，含有Ca（ClO）2，如全变质，含有CaCO3，
故答案为：假设1：Ca（ClO）2；假设2：CaCO3；
结论：①取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成碳酸钙，
故答案为：漂白粉中含CaCO3；
②向上述反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，品红褪色，说明有漂白性物质，说明该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3，
故答案为：该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3；
（3）①氯气的氧化性比碘强，可与碘化钾反应生成碘，反应的方程式为2KI+Cl2=2KCl+I2，
故答案为：2KI+Cl2=2KCl+I2；
②继续通入氯气，氯气和碘反应生成碘酸，反应的方程式为I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+，
故答案为：生成的碘单质被继续氧化（或：I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+）．
点评：本题考查较为综合，涉及氯气、漂白粉的性质以及组成的探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质以及反应现象的判断，难度不大．
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