Question

已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列说法不正确的是（　　）

• A、该反应的反应热△H=-483.6 kJ/mol
• B、H₂的燃烧热△H=-241.8 kJ/mol
• C、2mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于483.6 kJ
• D、形成2 mol H₂O的化学键释放的总能量大于断裂2 mol H₂和1 mol O₂ 的化学键所吸收的总能量

Answer 1

考点：有关反应热的计算,燃烧热

专题：

分析：据氢气燃烧的热化学方程式分析可知，2mol氢气与1mol氧气燃烧生成2mol水蒸气放热483.6KJ，结合燃烧热的概念、反应热与键能的关系解答即可．

解答： 解：由氢气燃烧的热化学方程式可知，2mol氢气与1mol氧气燃烧生成2mol水蒸气放热483.6KJ，
A、该反应的反应热△H=-483.6 kJ/mol，故A正确；
B、氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧指生成1mol液态水时放出的热量，故B错误；
C、水由气态转变为液态也要放热，所以2mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于483.6 kJ，故C正确；
D、该反应为放热反应，则形成2 mol H₂O的化学键释放的总能量大于断裂2 mol H₂和1 mol O₂ 的化学键所吸收的总能量，故D正确；
故选B．

点评：本题考查燃烧热的热化学反应方程式，明确燃烧的概念及反应热与键能的关系即可解答，题目难度不大．