题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA |
| B、标准状况下，2.24L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NA |
| C、0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA |
| D、0.1 molO3和O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、溶液体积不知不能确定离子数；
B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，乙醇不是气体；
C、钠最外层一个电子，完全反应全部失去；
D、极值法分析判断氧原子数．
B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，乙醇不是气体；
C、钠最外层一个电子，完全反应全部失去；
D、极值法分析判断氧原子数．
解答：
解：A、溶液体积不知不能确定溶液中离子数，故A错误；
B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，乙醇不是气体，2.24L乙醇物质的量不是0.1mol，故B错误；
C、钠最外层一个电子，完全反应全部失去，0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1N，故C正确；
D、极值法分析判断氧原子数，0.1 molO3和O2的混合气体中含氧原子数目介于0.2NA～0.3NA，故D错误；
故选C．
B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，乙醇不是气体，2.24L乙醇物质的量不是0.1mol，故B错误；
C、钠最外层一个电子，完全反应全部失去，0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1N，故C正确；
D、极值法分析判断氧原子数，0.1 molO3和O2的混合气体中含氧原子数目介于0.2NA～0.3NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移的计算方法，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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