题目内容
在如图所示的装置中，溶液的体积均为1L，浓度均为0.1mol?L-1．工作一段时间后，测得电路中均通过了0.02mol e-．下列叙述中正确的是（ ）| 选项 | 电极质量变化 | 生成气体的物质的量 |
| A | ①＞② | ①＞② |
| B | ①＜② | ①＞② |
| C | ①＞② | ①=② |
| D | ①＞② | ①＜② |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：①是电解池，银离子放电电极质量增加，②是原电池负铜放电，电极质量减少，生成气体①是阳极氢氧根放电，②是硝酸根离子放电生成一氧化氮，由此分析解答．
解答：
解：①是电解池，银离子放电电极质量增加，②是原电池电极质量减少，所以①＞②，而生成气体①是阳极氢氧根放电，②是硝酸根离子放电生成一氧化氮，电路中均通过了0.02mol e-，生成气体的物质的量为：0.005mol的氧气，生成一氧化氮的物质的量为：0.0067mol，所以生成气体①＜②，
故选D．
故选D．
点评：本题综合考查原电池和电解池知识，题目注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写，为解答该题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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某溶液中由水电离的氢离子浓度是1×10-14mol/L，在此溶液中一定能大量共存的离子是（ ）
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| B、K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| C、K+、Na+、Cl-、SO42- |
| D、Na+、K+、NO3-、HCO3- |
下列反应中，盐酸做氧化剂的是（ ）
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| D、AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 |
已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列说法不正确的是（ ）
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| C、2mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于483.6 kJ |
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下列叙述正确的是（ ）
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