题目内容
四种试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各小题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验．
（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 ．
（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 ．
（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 ．三次实验中都没有明显现象的是 ．
（1）在四支试管中分别滴入
（2）在剩余三支试管中分别滴入
（3）在剩余两支试管中分别滴入
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,离子方程式的书写
专题：物质检验鉴别题,离子反应专题
分析：NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，加盐酸检验碳酸钠会干扰NaCl检验，则加硝酸检验碳酸钠，剩余三种物质中与硝酸钡反应生成沉淀的为Na2SO4溶液，最后对剩余的两种物质中与硝酸银反应生成白色沉淀的为NaCl，则另一无现象的为NaNO3溶液，以此来解答．
解答：
解：（1）加盐酸检验碳酸钠会干扰NaCl检验，则加稀硝酸检验碳酸钠，即出现气泡的为Na2CO3溶液，发生的离子反应为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
故答案为：稀硝酸；气泡；Na2CO3溶液；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（2）剩余三支试管中分别滴入Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀的是Na2SO4溶液，发生的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：Ba（NO3）2溶液；白色沉淀；Na2SO4溶液；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀的是NaCl溶液，发生离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，而三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液，
故答案为：AgNO3溶液；白色沉淀；NaCl溶液；NaNO3溶液．
故答案为：稀硝酸；气泡；Na2CO3溶液；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（2）剩余三支试管中分别滴入Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀的是Na2SO4溶液，发生的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：Ba（NO3）2溶液；白色沉淀；Na2SO4溶液；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀的是NaCl溶液，发生离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，而三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液，
故答案为：AgNO3溶液；白色沉淀；NaCl溶液；NaNO3溶液．
点评：本题考查物质的检验实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质及检验时发生的反应、现象为解答的关键，注意检验物质中不能引入干扰离子，题目难度不大．
练习册系列答案
世纪百通主体课堂小学课时同步达标系列答案
世纪百通优练测系列答案
百分学生作业本题练王系列答案
相关题目
霉酚酸是一种生物活性化合物．下列有关霉酚酸的说法正确的是（ ）
| A、分子式为：C17H18O6 |
| B、1mol霉酚酸最多与5molH2发生加成反应 |
| C、不能与FeCl3溶液发生显色反应 |
| D、一定条件下 1 mol霉酚酸最多可与3 mol NaOH反应 |
降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．
测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl-的距离为a cm，该晶体密度为d g?cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
一定量的铁与1L含0.4mol HNO3的溶液恰好完全反应生成NO，则被还原的HNO3的物质的量为（ ）
| A、0.4mol |
| B、0.3mol |
| C、0.1mol |
| D、条件不足，无法计算 |