题目内容
硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等，现用氧化锌矿（主要成分为ZnSiO3、FeCO3、CuO等）．为原料及工艺流程生产ZnSO4?7H2O．
（1）步骤Ⅰ的操作是 ，滤渣A的主要成分是
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行触浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是
（3）步骤Ⅱ中，在PH约为2.1的滤液中加入高锰酸钾，生成生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为
（4）步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是 ．
（1）步骤Ⅰ的操作是
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行触浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是
（3）步骤Ⅱ中，在PH约为2.1的滤液中加入高锰酸钾，生成生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为
（4）步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,金属的回收与环境、资源保护
专题：
分析：氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）加稀硫酸溶解，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，再加高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成MnO（OH）2和氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为Cu可能含有Zn，滤液为硫酸锌，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4?7H2O晶体，以此解答该题．
解答：
解：氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）加稀硫酸溶解，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，再加高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成MnO（OH）2和氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为Cu可能含有Zn，滤液为硫酸锌，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4?7H2O晶体，
（1）步骤Ⅰ加入硫酸，加稀硫酸充分浸泡，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，得到滤渣A为H2SiO3，故答案为：酸浸和过滤；H2SiO3；
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行触浸时，需不断通入高温水蒸气，可增大反应的温度，使反应物充分混合，加快反应速率，
故答案为：升高温度，使反应物充分混合，以加快反应速率；
（3）在PH约为2.1的滤液中加入高锰酸钾，与亚铁离子反应生成MnO（OH）2和氢氧化铁沉淀，该反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+，故答案为：3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+；
（4）ZnSO4?7H2O在温度较高时易失去结晶水，需在减压低温条件下干燥，故答案为：降低烘干的温度，防止ZnSO4?7H2O分解．
（1）步骤Ⅰ加入硫酸，加稀硫酸充分浸泡，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，得到滤渣A为H2SiO3，故答案为：酸浸和过滤；H2SiO3；
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行触浸时，需不断通入高温水蒸气，可增大反应的温度，使反应物充分混合，加快反应速率，
故答案为：升高温度，使反应物充分混合，以加快反应速率；
（3）在PH约为2.1的滤液中加入高锰酸钾，与亚铁离子反应生成MnO（OH）2和氢氧化铁沉淀，该反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+，故答案为：3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+；
（4）ZnSO4?7H2O在温度较高时易失去结晶水，需在减压低温条件下干燥，故答案为：降低烘干的温度，防止ZnSO4?7H2O分解．
点评：本题以ZnSO4?7H2O的制备为知识背景，考查了基本实验操作、氧化还原反应、化学反应速率的影响因素、化学方程式的书写等知识，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和实验能力．
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