Question

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列说法不正确的是（　　）

• A、该温度高于25℃
• B、该温度下加入等体积pH=12的氢氧化钠溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
• C、水电离出的[H⁺]=10^-10 mol?L^-1
• D、c（H⁺）═c（OH^-）+c（SO₄^2-）

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、纯水的pH=6，说明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，Kw=1×10^-12＞1×10^-14．
B、纯水的pH=6，说明Kw=1×10^-12，加入氢氧化钠溶液的物质的量应与氢离子的相等；
C、水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度；
D、根据电荷守恒分析．

解答： 解：A、．纯水的pH=6，说明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，Kw=1×10^-12＞1×10^-14，水的电离时吸热过程，说明温度高于25℃，故A正确；
B、Kw=1×10^-12，应加入等体积浓度为0.01mol?L^-1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故B错误；
C、水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H⁺）=c（OH^-）=

10-12

0.01

=10^-10 mol/L，故C正确；
D、溶液呈电中性，则c（Na⁺）+（H⁺）=c（OH^-）+2 c（SO₄^2-），根据硫酸氢钠的化学式知c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），故D正确；
故选B．

点评：本题考查水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水电离的因素即可解答，难度不大．