Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、0.1 mol?L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-+c（H₂S）
• C、1.0Xl0^-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0X10^-8 mol/L盐酸的pH=8.0
• D、常温下，若1mL pH=1的盐酸与l00mL pH=l1NaOH溶液混合后，溶液的pH=7

Answer 1

考点：pH的简单计算,离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、硫酸铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，根据电荷守恒判断c（NH₄⁺）、c（SO₄^2-）相对大小；
B、根据质子守恒分析；
C、根据常温下酸溶液的pH一定小于7来分析；
D、根据n（H⁺）与n（OH^-）的大小关系来分析．

解答： 解：A、硫酸铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），铵根离子水解程度较小，所以溶液酸性较弱，则离子浓度大小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B、依据硫化钠溶液中存在的质子守恒分析，溶液中水完全电离出氢氧根离子和氢离子相同分析得到，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B错误；
C、因常温下，中性溶液的pH=7，则酸的pH一定小于7，即盐酸溶液的pH不会为8，故C错误；
D、1mL pH=1的盐酸中的n（H⁺）=0.001L×0.1mol/L=10^-4mol；NaOH溶液的n（OH^-）=0.1L×0.001mol/L=10^-4mol，由于n（H⁺）=n（OH^-），故恰好完全反应，溶液显中性，由于是25℃，故pH=7，故D正确．
故选AD．

点评：本题考查了离子浓度的大小比较及pH的有关计算，学生应注意酸的溶液的pH在常温下一定小于7，能利用影响平衡的因素及酸碱反应的实质来分析解答即可