题目内容
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）③、④、⑤、⑥元素的原子半径由大到小的顺序为 ；
（2）在室温下有颜色的气体单质溶于水的离子方程式为 ；
（3）④元素形成的单质的电子式为 ；
（4）用电子式表示由⑦和⑨所组成化合物的形成过程 ；
（5）写出⑥和⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．
| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
| 3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
（2）在室温下有颜色的气体单质溶于水的离子方程式为
（3）④元素形成的单质的电子式为
（4）用电子式表示由⑦和⑨所组成化合物的形成过程
（5）写出⑥和⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）电子层越多半径越大，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小；
（2）氯气溶于水会发生反应生成盐酸和次氯酸；
（3）氮气是含有氮氮三键的单质分子；
（4）氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物；
（5）根据Na、Al的最高正价分别是+1、+3价来书写最高价氧化物对应水化物的分子式，氢氧化铝能和强碱之间反应．
（2）氯气溶于水会发生反应生成盐酸和次氯酸；
（3）氮气是含有氮氮三键的单质分子；
（4）氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物；
（5）根据Na、Al的最高正价分别是+1、+3价来书写最高价氧化物对应水化物的分子式，氢氧化铝能和强碱之间反应．
解答：
解：根据元素在周期表中的分布，知道①～⑨代表的元素分别是H、Be、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl，
（1）微粒半径大小比较方法：电子层越多半径越大，所以Na的半径最大，C、N、O电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即C＞N＞O，所以半径大小关系是：Na＞C＞N＞O，故答案为：Na＞C＞N＞O；
（2）氯气溶于水会发生反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++HClO+Cl-，故答案为：Cl2+H2O?H++HClO+Cl-；
（3）氮气是含有氮氮三键的单质分子，电子式为
，故答案为：；
（4）氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程可以表示为
，
故答案为：；
（5）Na、Al的最高正价分别是+1、+3价，最高价氧化物对应水化物的分子式分别是NaOH和Al（OH）3，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该离子反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（1）微粒半径大小比较方法：电子层越多半径越大，所以Na的半径最大，C、N、O电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即C＞N＞O，所以半径大小关系是：Na＞C＞N＞O，故答案为：Na＞C＞N＞O；
（2）氯气溶于水会发生反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++HClO+Cl-，故答案为：Cl2+H2O?H++HClO+Cl-；
（3）氮气是含有氮氮三键的单质分子，电子式为
，故答案为：；（4）氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程可以表示为
，故答案为：
；（5）Na、Al的最高正价分别是+1、+3价，最高价氧化物对应水化物的分子式分别是NaOH和Al（OH）3，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该离子反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
点评：本题考查学生元素周期表的结构和元素周期律知识，属于综合知识的考查，难度较大．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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