Question

运用元素周期律分析下面的判断，其中错误的是（　　）

• A、铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
• B、砹（At）为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强
• C、硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体
• D、硒化氢（H₂Se）无色、有毒，比H₂S更不稳定

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,元素周期表的结构及其应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．元素周期表中的对角线规则：处于对角线的元素具有相似性；
B．根据同主族元素性质具有相似性和递变性判断；
C．同主族元素的性质具有相似性；
D．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱．

解答： 解：A．元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be（OH）₂均有两性，故A正确；
B．卤族元素性质具有相似性，根据单质的性质、氢化物的性质可推知砹（At）为有色固体，HAt不稳定，故B错误；
C．锶与钡是同主族元素，BaSO₄是难溶于水的白色固体，所以SrSO₄也是难溶于水的白色固体，故C正确；
D．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H₂Se）不如H₂S稳定，故D正确．
故选B．

点评：本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，为高频考点，注意把握元素周期律的递变性和相似性，题目难度不大．