题目内容
17．白黎芦醇
广泛存在于食物（如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌作用．1mol该物质和Br2、H2分别反应，消耗Br2、H2的物质的量最多为（ ）| A． | 1 mol，1 mol | B． | 3.5 mol，7 mol | C． | 3.5 mol，6 mol | D． | 6 mol，7 mol |
分析 藜芦醇含有的官能团有酚羟基、碳碳双键，酚羟基的邻、对位能与溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应；苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，据此计算Br2和H2的最大用量．
解答 解：白藜芦醇含有的官能团3个酚羟基，共有5个邻位氢原子可被溴发生取代，含有1个碳碳双键能和溴发生加成反应，则1mol白藜芦醇与溴水发生取代反应需要溴5mol，碳碳双键与溴发生加成反应需溴1mol，所以共需要溴6mol；
1mol白藜芦醇含有2mol苯环和1mol碳碳双键，2mol苯环与氢气加成需要6mol氢气，1mol碳碳双键与氢气加成需要1mol氢气，所以1mol白藜芦醇与氢气发生加成反应一共需要7mol氢气．
故选：D．
点评 本题考查有机物的官能团及其结构，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意酚的取代反应位置是羟基的邻、对位，间位不能发生取代反应．
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7．已知酸性 
＞H2CO3＞
＞HCO3-，现要将 
转变为
，可行的方法是（ ）
＞H2CO3＞＞HCO3-，现要将 转变为，可行的方法是（ ）| A． | 与足量NaOH溶液共热，再通入足量HCl | |
| B． | 与稀硫酸共热后，加入足量的 NaOH | |
| C． | 与足量NaOH溶液共热，再通入足量的CO2 | |
| D． | 加稀硫酸共热后，再加入足量Na2CO3溶液 |
5．Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．
（1）电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）①Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．
干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是HClO
②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：
不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是K2＞K1，反应Ⅱ的有效成分比反应Ⅰ的有效成分大，氯气转化为HClO更充分，次氯酸钠比次氯酸更稳定
（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+：ClO-发生的电极反应式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：
①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是＞，原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大
②NaClO分解的化学方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O2↑
③4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=0.047mol/（L．d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计）
（1）电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）①Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．
干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是HClO
②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：
| 反应Ⅰ | Cl2+H2O?Cl-+H++HClO K1=4.5×10-4 |
| 反应Ⅱ | Cl2+2OH-?Cl-+ClO-+H2O K2=7.5×1015 |
（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+：ClO-发生的电极反应式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：
①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是＞，原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大
②NaClO分解的化学方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O2↑
③4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=0.047mol/（L．d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计）
12．某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是?（ ）
| A． | 丙炔 | B． | 乙烯 | C． | 乙炔 | D． | 丁烯? |
2．下列说法中正确的是（ ）
| A． | PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果 | |
| B． | 乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个个sp3杂化轨道形成的 | |
| C． | 中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形 | |
| D． | AB3型的分子空间构型必为平面三角形 |
9．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子．在agHmX中所含质子的物质的量是（ ）
| A． | $\frac{a}{A（A-N+m）mol}$ | B． | $\frac{a}{A}$（A-N） mol | C． | $\frac{a}{A+m}$（A-N） mol | D． | $\frac{a}{A+m}$（A-N+m） mol |
