题目内容
9．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子．在agHmX中所含质子的物质的量是（ ）| A． | $\frac{a}{A（A-N+m）mol}$ | B． | $\frac{a}{A}$（A-N） mol | C． | $\frac{a}{A+m}$（A-N） mol | D． | $\frac{a}{A+m}$（A-N+m） mol |
分析 根据质子数=质量数-中子数计算X原子质子数，进而计算每个HmX分子含有质子数，根据n=$\frac{m}{M}$计算HmX的物质的量，结合每个分子含有质子数计算．
解答 解：某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则质子数为（A-N），则每个HmX分子含有质子数为（A-N+m），ag HmX的物质的量为$\frac{ag}{（m+A）g/mol}$=$\frac{a}{（m+A）}$mol，故含有质子物质的量为$\frac{a}{（m+A）}$mol×（A-N+m）=$\frac{a}{A+m}$（A-N+m） mol，故选D．
点评 本题考查物质的量有关计算、原子结构，比较基础，属于字母型计算，一定程度上增大计算难度．
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19．已知编号为①～⑧的短周期八种元素的某些性质如下表所示：
请根据已学过的元素周期表的性质，确定以上8种元素在周期表中的位置，并将元素的编号填入下表中：
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ||||||||
| 2 | ||||||||
| 3 |
，
17．白黎芦醇
广泛存在于食物（如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌作用．1mol该物质和Br2、H2分别反应，消耗Br2、H2的物质的量最多为（ ）
广泛存在于食物（如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌作用．1mol该物质和Br2、H2分别反应，消耗Br2、H2的物质的量最多为（ ）| A． | 1 mol，1 mol | B． | 3.5 mol，7 mol | C． | 3.5 mol，6 mol | D． | 6 mol，7 mol |
．
．
有相同官能团的同分异构体有10种．（要求考虑顺反异构）
14．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl-，则平均分布着的35Cl-数为（ ）
| A． | 4.5个 | B． | 4个 | C． | 10.5个 | D． | 1个 |
．
．
．
．
．
，这种化合物中所含的化学键类型有离子键、共价键．
19．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表：下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10-8 | 4.9×10-10 | K1；4.3×10-7 K2：5.6×10-11 |
| A． | 等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） | |
| B． | a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b | |
| C． | 往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小 | |
| D． | NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |