题目内容
8．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时离子数之比为1：2．写出这些化合物的化学式Na2O、MgF2、CaCl2、K2S．分析 周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时离子数之比为1：2，二者能形成离子化合物，如果化合物中非金属化合价为-1价，金属化合价为+2价，非金属位于第VIIA族、金属位于第IIA族，如果金属化合价为+1价、则非金属化合价为-2价，则金属元素位于第IA族、非金属元素位于第VIA族，据此分析解答．
解答 解：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时离子数之比为1：2，二者能形成离子化合物，如果化合物中非金属化合价为-1价，金属化合价为+2价，非金属位于第VIIA族、金属位于第IIA族，如果金属化合价为+1价、则非金属化合价为-2价，则金属元素位于第IA族、非金属元素位于第VIA族，
如果金属位于第IA族、非金属位于第VIA族，如果金属是Na元素，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，则非金属为O元素，其化合物是Na2O，如果金属元素是K元素，则非金属元素是S元素，形成的化合物是K2S；
如果金属元素位于第II族、非金属元素位于第VIIA族，如果金属是Mg元素，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，则非金属是F元素，二者形成的化合物是 MgF2，如果金属元素是Ca元素，则非金属元素是Cl元素，二者形成的化合物是CaCl2，
故答案为：Na2O、MgF2、CaCl2、K2S．
点评 本题考查原子结构和元素性质，为高考高频点，侧重考查学生对周期表结构、原子结构、物质结构的认识，同时还考查学生发散思维能力，注意题干中没有明确“1：2”中哪种是阳离子、哪种是阴离子，为易错点．
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18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 饱和NH4Cl溶液中：c（H+）+c（Cl-）=c（NH4+）+2c（NH3•H2O）+c（OH-） | |
| B． | 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3 | |
| C． | 25℃，若10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b 的Ba（OH）2溶液混合恰好中和，则a+b=14 | |
| D． | 25℃，Ka （HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L 的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-） |
19．已知编号为①～⑧的短周期八种元素的某些性质如下表所示：
请根据已学过的元素周期表的性质，确定以上8种元素在周期表中的位置，并将元素的编号填入下表中：
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ||||||||
| 2 | ||||||||
| 3 |
16．下列说法错误的是（ ）
| A． | 苯环的碳碳键键长都相等 | |
| B． | 苯分子中各个键角都是120° | |
| C． | 一个苯分子中含有三个碳碳单键三个碳碳双键 | |
| D． | 常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质发生化学变化都伴随着能量变化 | |
| B． | 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 | |
| C． | 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 | |
| D． | 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
或 
．
，
17．白黎芦醇
广泛存在于食物（如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌作用．1mol该物质和Br2、H2分别反应，消耗Br2、H2的物质的量最多为（ ）
广泛存在于食物（如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌作用．1mol该物质和Br2、H2分别反应，消耗Br2、H2的物质的量最多为（ ）| A． | 1 mol，1 mol | B． | 3.5 mol，7 mol | C． | 3.5 mol，6 mol | D． | 6 mol，7 mol |
．
，这种化合物中所含的化学键类型有离子键、共价键．