题目内容
下列关于叙述正确的是（ ）
| A、室温下，浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12 |
| B、室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，2c（SO42-）＞c（NH4+） |
| C、室温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡等体积混合，混合后溶液pH=7 |
| D、室温下，pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液pH＞7 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：
分析：A、依据酸碱反应实质是氢氧根离子和氢离子反应定量关系分析计算；
B、结合溶液中电荷守恒分析判断；
C、氢氧化钡是二元碱；
D、醋酸是弱酸存在电离平衡，随反应进行平衡正向进行，又电离出氢离子，溶液显酸性；
B、结合溶液中电荷守恒分析判断；
C、氢氧化钡是二元碱；
D、醋酸是弱酸存在电离平衡，随反应进行平衡正向进行，又电离出氢离子，溶液显酸性；
解答：
解：A、室温下，浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以3：2体积比相混合，c（OH-）=c
=0.01mol/L，c（H+）=10-12mol/L，所得溶液的pH=12，故A正确；
B、室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，依据溶液中电荷守恒分析得到，2c（SO42-）=c（NH4+），故B错误；
C、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡等体积混合，氢氧化钡是二元碱，混合后溶液pH＞7，故C错误；
D、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸是弱酸存在电离平衡，随反应进行平衡正向进行，又电离出氢离子，溶液显酸性pH＜7，故D错误；
故选A．
| 3×0.05-2×0.05 |
| 5 |
B、室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，依据溶液中电荷守恒分析得到，2c（SO42-）=c（NH4+），故B错误；
C、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡等体积混合，氢氧化钡是二元碱，混合后溶液pH＞7，故C错误；
D、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸是弱酸存在电离平衡，随反应进行平衡正向进行，又电离出氢离子，溶液显酸性pH＜7，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了酸碱反应的定量关系分析判断，注意弱电解质的电离平衡影响因素，掌握基础是关键，题目难度中等．
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