题目内容
CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A、若X为SO3、SO2和O2的混合物，则生成1 mol Cu2O需转移2 mol电子 |
| B、相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 |
| C、途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3 |
| D、Y一定是葡萄糖 |
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：
分析：A．X为SO3、SO2和O2的混合物，发生2CuSO4
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑Cu、S元素化合价降低，只有O元素化合价升高；
B．途径①产生一氧化氮污染性气体，途径③产生二氧化硫气体；
C．CuSO4溶液中的溶质为硫酸铜，可知利用含有铜元素的物质与含有硫酸根离子的物质来反应；
D．硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，则Y中含-CHO．
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B．途径①产生一氧化氮污染性气体，途径③产生二氧化硫气体；
C．CuSO4溶液中的溶质为硫酸铜，可知利用含有铜元素的物质与含有硫酸根离子的物质来反应；
D．硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，则Y中含-CHO．
解答：
解：A．X为SO3、SO2和O2的混合物，发生2CuSO4
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑Cu、S元素化合价降低，只有O元素化合价升高，则生成1 mol Cu2O，由生成1mol氧气可知需转移4mol电子，故A错误；
B．相对于途径①、③，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故B正确；
C．Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故C错误；
D．硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，则Y中含-CHO，Y为醛类物质或葡萄糖等，故D错误；
故选B．
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B．相对于途径①、③，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故B正确；
C．Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故C错误；
D．硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，则Y中含-CHO，Y为醛类物质或葡萄糖等，故D错误；
故选B．
点评：本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握题干提供信息、相关知识即可解答，侧重分析与应用能力的考查，注重氧化还原反应的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）
| X | Y | Z | |
| A | 氨水 | Al（OH）3 | 稀硫酸 |
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| C | NaOH溶液 | Si | 稀盐酸 |
| D | FeCl3溶液 | Fe | 浓硝酸 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列关于叙述正确的是（ ）
| A、室温下，浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12 |
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| C、室温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡等体积混合，混合后溶液pH=7 |
| D、室温下，pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液pH＞7 |
下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
A、 实验制氨气 |
B、 除去Cl2中的HCl |
C、 Na2CO3及NaHCO3热稳定性比较 |
D、 铁制品表面镀锌 |
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br甲～己元素在周期表中的相对位置如图．甲是形成化合物种类最多的元素，乙比甲原子序数多6，丁、戊、己属同周期元素，下列判断错误的是（ ）
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化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、用甲醛浸泡海鲜 |
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| D、浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果 |
25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、Ksp（CuS）约为l×10-20 |
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