pH值相等的盐酸.分别与锌反应.若最后锌已全部溶解且放出气体一样多.为此下列说法正确的是A．反应开始时的速率:甲>乙B．反应结束时.pH值:甲=乙C．反应开始时.酸的物质的量浓度:甲=乙D．反应所需时间:甲>乙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是

A．反应开始时的速率：甲>乙

B．反应结束时，pH值：甲=乙

C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙

D．反应所需时间：甲>乙

练习册系列答案

相关题目

对于4℃时，水中溶解了22．4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是

A．该溶液物质的量浓度为10mol/L

B．所用水的体积为177．6L

C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

（Ⅰ）某盐有原子序数处于前20的三种元素组成，相对分子质量为98，其焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）。向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀。

（1）三种元素中原子序数最小的简单离子的离子结构示意图，

（2）该盐的化学式为，

（3）该盐溶液滴入少量盐酸的离子方程式。

（Ⅱ）某二元化合物A是一红棕色难溶物质，温度超过60℃，分解生成红色金属B和无色气体单质C，且两种单质的物质的量之比为2:1，将A与盐酸反应也同样产生气体C。在一定条件下可以用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。且A能在氯气中燃烧。

（1）A的化学式为 ,

（2）写出用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A的反应方程式；

（3）写出A在氯气中燃烧的方程式；

（4）有人认为还有一种组成元素与A相同的二元化合物，若此物质为离子化合物，则电子式为；

（5）A与盐酸能反应的原因。

在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA2+ yB2 ==2C(g)，两秒种后反应速率如下V(A2)＝0.4mol／(L·s) V(B2)==1.2 mol／(L·s) V（C）= 0.8mol／(L·s) 则该x和y的值分别为

A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3

8g无水硫酸铜配成0.1mol·L－1的水溶液，下列说法正确的是

A．溶于500mL水中

B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的总体积为500ml

D．溶解后溶液的总体积为1L

关于溶液的酸碱性说法正确的是

A． c（H+）很小的溶液一定呈碱性

B． PH=7的溶液一定呈中性

C． c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和质量都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

A． p(NH3)>p(CO2)>p(O2) B． p(NH3)> p(O2)> p(CO2)

C． p(CO2)> p(O2)> p(NH3) D． p(CO2)> p(NH3)> p(O2)

已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A ，E 。

（2）写出丁所含元素在周期表中的位置。

（3）在实验室中，欲检验F溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为色，证明原溶液中的金属阳离子为。

（4）F转化为G的化学方程式：。

（5）写出②中反应的离子方程式：。

下表是元素周期表的一部分，表中列出了8种元素在周期表中的位置。请回答有关问题。

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				⑤	⑥	⑦
3		②	④
4	①	③					⑧

（1）写出元素⑧的基态原子核外电子排布式；

（2）元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是（用电离能和元素符号表示）；

（3）元素①、②、③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是（填化学式）；

（4）元素③、②、④形成的单质晶体的熔点升高的原因是。

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