题目内容

关于溶液的酸碱性说法正确的是

A． c（H+）很小的溶液一定呈碱性

B． PH=7的溶液一定呈中性

C． c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性

D． 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

练习册系列答案
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（每空1分，共11分）从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。

（1）铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中，_____ ___原子的还原性最强；Cu2+、Ag+、Fe2+中， 离子的氧化性最强。

（2）在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中， 具有氧化性， 氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式________ 、 。

（3）已知在ⅣA族元素中，Pb2+和Sn4+的化合物较为稳定。

①据此可判断PbO2具有较强的________性，SnCl2具有较强的 性；写出PbO2溶于盐酸的离子方程式__________；写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式__________ ；

②PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+氧化性由强到弱的顺序是__________ 。

下列有关化学用语表示正确的是

A．HClO的结构式：H-O- Cl

B．质子数为92、中子数为146的U原子：

C．CH2F2的电子式：

D．Cl-的结构示意图：

实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气。

(1)请写出反应的化学方程式

(2)现欲制取2.24L（标准状况）的氧气，需要消耗高锰酸钾多少克？

(3)生成的二氧化锰的物质的量是多少？

pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是

A．反应开始时的速率：甲>乙

B．反应结束时，pH值：甲=乙

C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙

D．反应所需时间：甲>乙

下列溶液中含Cl―的物质的量浓度最大的是

A、50mL0.5mol/LKCl溶液 B、200mL0.3mol/LMgCl2溶液

C、100mL0.25mol/LAlCl3溶液 D、500mL0.5mol/LHCl溶液

下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是

下列关于实验的叙述正确的是

A．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2

B．检验AlNH4(SO4)2溶液中的NH4＋：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

C．检验Na2S2O3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀盐酸，再加氯化钡溶液

D．检验FeBr2溶液中的Fe2＋：不能使用酸性高锰酸钾溶液

NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是

A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA

B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子

C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L

D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L

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