题目内容

对于4℃时，水中溶解了22．4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是

A．该溶液物质的量浓度为10mol/L

B．所用水的体积为177．6L

C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

练习册系列答案
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进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是

选项

操作及现象

溶液可能是

A

通入CO2，溶液变浑浊。再升高至70℃，溶液变澄清。

C6H5ONa溶液

B

通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。

Na2SiO3溶液

C

通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。

Ca(ClO)2溶液

D

通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。

Ca(OH)2溶液

在相同温度相同体积的甲、乙两容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器充入2molSO2和2molO2。下列叙述错误的是

A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡后O2的浓度：乙＞甲

C．平衡后SO2的转化率：乙＞甲 D．平衡后混合气体的密度：乙＞2甲

将4molA和2molB在2L密闭容器中混合发生反应，2A（g）+B（g）2C（g）；ΔH<0，4秒后反应达到平衡状态，此时得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是

A．当A、B、C物质的量浓度化为2︰1︰2时，反应即达到平衡状态

B．4S内用物质B表示的反应速率为0.075mol/（L·S）

C．达平衡后通入一定量的氦气，A的转化率降低

D．达平衡后升高温度，C的浓度将增大

下列电离方程正确的是

A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++OH-

C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．H2SO4=H2++SO42-

（每空1分，共11分）从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。

（1）铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中，_____ ___原子的还原性最强；Cu2+、Ag+、Fe2+中， 离子的氧化性最强。

（2）在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中， 具有氧化性， 氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式________ 、 。

（3）已知在ⅣA族元素中，Pb2+和Sn4+的化合物较为稳定。

①据此可判断PbO2具有较强的________性，SnCl2具有较强的 性；写出PbO2溶于盐酸的离子方程式__________；写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式__________ ；

②PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+氧化性由强到弱的顺序是__________ 。

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是

A．该反应中还原剂为Fe2+，O2、Fe（OH）3均为氧化产物

B．充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成

C．标准状况下，每生成22.4 L O2，则有4 mol Na2O2被还原

D．若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6NA个电子

某溶液中可能含有的阴离子有SO42-、CO32-、Cl-等．为了检验其中是否含有Cl-，需要下列化学试剂为

①HCl②HNO3③H2SO4④AgNO3⑤Ba（NO3）2⑥CaCl2

A．②④ B． ②④⑥ C． ①④⑤ D． ②④⑤

pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是

A．反应开始时的速率：甲>乙

B．反应结束时，pH值：甲=乙

C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙

D．反应所需时间：甲>乙

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