Question

下列表述中正确的是（　　）

• A、金属易锈蚀能用金属的电子气理论加以解释
• B、化学式Si0₂能真实表示物质分子组成
• C、共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，Na₂O₂、石墨、白磷均含有上述两种作用力
• D、CCl₄与KCl晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同

Answer 1

考点：金属晶体,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,硅和二氧化硅

专题：化学键与晶体结构,元素及其化合物

分析：A．金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化，金属易锈蚀与金属晶体结构无关、与化学性质有关；
B．Si0₂为原子晶体；
C．活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键，离子晶体中含有离子键，可能含有共价键；大多非金属元素之间形成的键是共价键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力；分子晶体含有范德华力，石墨为混合型晶体；
D．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，根据晶体的构成微粒确定晶体类型．

解答： 解：A．金属易锈蚀与金属晶体结构无关、与化学性质有关，金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化，故金属易腐蚀不能用金属晶体结构加以解释，故A错误；
B．Si0₂为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有Si0₂分子，故B错误；
C．石墨是层状结构，层内碳原子之间形成共价键，层与层之间通过分子间作用力结合；Na⁺和O₂^2-之间形成离子键、O₂^2-中氧原子之间形成共价键；白磷分子内磷原子之间形成共价键，而分子与分子间为范德华力，故C正确；
D．CCl₄中存在共价键，由分子构成的，为分子晶体，KCl中只存在离子键，为离子晶体，故D错误．
故选C．

点评：本题考查化学键和晶体类型，难度不大，注意化学键的形成规律及分子晶体中存在分子间作用力，石墨结构是学生的易错点．