Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率
• B、含1mol Ba（OH）₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）H=-a kJ?mol^-1
• C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室
• D、向Ba（OH）₂溶液中加入足量的NaHCO₃溶液：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

考点：化学平衡的调控作用,离子方程式的书写,热化学方程式,电解原理

专题：基本概念与基本理论

分析：A、合成氨生产过程中将NH₃液化分离的瞬间，正反应速率不变，逆反应速率减小；
B、Ba（OH）₂的稀溶液和H₂SO₄的稀溶液反应释放热量akJ也包含了钡离子和硫酸根离子生成沉淀所放出的热量；
C、电解饱和食盐水中Cl₂在阳极室产生；
D、向Ba（OH）₂溶液中加入足量的NaHCO₃溶液，钡离子被完全沉淀，离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

解答： 解：A、合成氨生产过程中将NH₃液化分离的瞬间，正反应速率不变，逆反应速率减小，故A错误；
B、Ba（OH）₂的稀溶液和H₂SO₄的稀溶液反应释放热量akJ也包含了钡离子和硫酸根离子生成沉淀所放出的热量，而且1mol Ba（OH）₂和1 mol H₂SO₄反应生成2mol水，中和热指的是生成1mol水放出的热量，故B错误；
C、电解饱和食盐水中Cl₂在阳极室产生，故C错误；
D、向Ba（OH）₂溶液中加入足量的NaHCO₃溶液，钡离子被完全沉淀，离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了平衡移动的影响因素、反应热、电解、离子方程式等知识点，内容夸度较大，但难度不大．