题目内容
1.56g某金属与足量盐酸完全反应后化合价为+1价，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为 ．
考点：摩尔质量
专题：计算题
分析：令金属的摩尔质量为M，根据n=
计算金属、氢气的物质的量，根据电子转移守恒列方程计算．
| m |
| M |
解答：
解：令金属的摩尔质量为M，根据电子转移守恒，则
×1=
×2，解得M=39g/mol，
故答案为：39g/mol．
| 1.56g |
| M |
| 0.04g |
| 2g/mol |
故答案为：39g/mol．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意利用电子转移守恒，也可以利用方程式计算．
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NA为阿伏加德罗常数，下列物质中所含分子数最少的是（ ）
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