题目内容

现有反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率减小;当减小压强时,混合体系中A的质量分数增大,则

(1)该反应的正反应是__________热反应,且m+n__________p (填“>”、“<”或“=”)。

(2)增大压强时,B的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),逆反应速率__________。

(3)若加入C(体积不变),则A的体积分数__________。

(4)若降低温度,则平衡时B、C的浓度之比c(C)/c(B)比值将________。

(5)若加入催化剂,该反应的反应热________。

(6)若B是有色物质,A、C均为无色物质,维持容器体积不变,充入氖气时,混合气体的颜色__________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。

练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F、G、I均为前四周期原子序数依次增大的元素。A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;C的最外层有6个运动状态不同电子;D的基态原子外围电子排布式为3S2;E与D同周期,且在该周期中电负性最大;F、G是同族且原子序数差2的元素;I的基态原子外围只有一个单电子。

(1) 下列关于A2H4分子和H2C2分子的说法正确的是

A.分子中都含有σ键和π键 B.中心原子都sp2杂化

C.都是含极性键和非极性键的非极性分子

D.互为等电子体 E.A2H4分子的沸点明显低于H2C2分子

(2)A、B、C三种元素中的两种,能形成原子个数比为l:3的常见微粒,推测这两种微粒的空间构型为

(3)E能形成多种含氧酸,如HEO3、HEO2,请简述酸性HEO3大于HEO2的原因:

(4) G与AC能形成挥发性液体G(AC)4,则其固体属于 晶体。

(5) F常见晶体结构为体心立方堆积,原子半径为a nm,I常见晶体结构为面心立方堆积,原子半径为b nm,则两种金属的密度比为 (用含a、b的算式表示)。

(6) 已知Ti3+可形成配位数为6,颜色不同的两种配合物晶体,一种为紫色,另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:

a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;

b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;

c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________,由Cl-所形成的化学键类型是________。

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