Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3.若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀.则m.n的值是( )A．m＝1.n＝5 B．m＝3.n＝4 C．m＝5.n＝1 D．m＝4.n＝5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是( )

A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5

练习册系列答案

相关题目

[化学—选修2：化学与技术]我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。

（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。

（3）写出上述流程中X物质的分子式。

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。

（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。

A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出

B．使NaHCO3更多地析出

C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

下列关于元素性质的有关叙述中正确的是

A．可以用HClO和H2SO3酸性的相对强弱来比较Cl和S的非金属性强弱

B．金属和非金属之间一定能形成离子化合物

C．碱金属元素单质，由Li→Fr，熔点逐渐降低

D．沸点：HI>HBr>HCl>HF

三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3的描述不正确的是( )

A．它是一种极性分子 B．它的挥发性比NBr3要大

C．它还能再以配位键与Cl－结合 D．已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感

分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种晶体可表示为[MxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2＋和Fe3＋分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )

A．该晶体属于原子晶体

B．M的离子位于上述晶胞的面心，呈＋2价

C．M的离子位于上述晶胞体心，呈＋1价

D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为＋1价

以下有关元素性质的说法不正确的是( )

A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B. 下列原子的外围电子排布中，①3s23p1 ②3s23p2③3s23p3 ④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③

C. ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D. 某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③ ①X＋ ②X2＋ ③X3＋ ④X4＋

现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则

（1）该反应的正反应是__________热反应，且m＋n__________p (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）增大压强时，B的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率__________。

（3）若加入C(体积不变)，则A的体积分数__________。

（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将________。

（5）若加入催化剂，该反应的反应热________。

（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色__________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。

反应2A(g)2B(g)+C(g) △H＞0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）

A．减压 B．降温 C．加压 D．增大B的浓度

某元素X，其原子的电子层数为(n-1)，最外层电子数为（2n-1）。下列有关元素X的说法中正确的是

A．X可能是金属元素

B．由X形成的含氧酸均为强酸

C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐

D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水

试题分类