题目内容

9．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（　　）
A．B．
C．D．

第II卷（非选择题，共50分）

分析 A．Zn失去电子，H得到电子；
B．Cl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子；
C.2molFe失去6mol电子，转移电子数错误；
D．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂．

解答 解：A．Zn失去电子，H得到电子，则应为，故A错误；
B．Cl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子，图中方向数目均正确，故B正确；
C.2molFe失去6mol电子，转移电子数错误，应为，故C错误；
D．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，应为，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应转移电子数，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确得失电子及数目为解答的关键，注意把握双线桥法标电子转移方法、数目的方法，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．下列有关物质用途的描述不符合事实的是（　　）
A．碳酸氢钠可用作食品添加剂B．过氧化钠可用作潜水艇供氧剂
C．铝制容器可以贮运稀硝酸D．氧化铁可用作外墙涂料
20．下列说法中错误的是（　　）
A．CS2、SO3、P4和C6H6都是非极性分子
B．在H3O+和[Cu（H2O）4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强
D．在电中性晶体中只要含有阳离子，则一定含有阴离子
17．
有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品．某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告．
【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．
【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．
【实验探究】实验装置如图甲所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．
（1）如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为V2-V1mL．写出锥形瓶中反应的离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如图乙所示：
（2）实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是1 mol/L．
（3）样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为5：3．
【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如图丙：
（4）在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
4．下列关于物质的分类或变化说法正确的是（　　）
A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质
B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化
C．Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水
D．溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来
14．某温度下水的离子积为KW=1×10-13，若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，则a：b=10：1；
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2；
（3）若所得混合液的pH=10，则a：b=101：9．
1．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（　　）
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类不相同
C．c（OH-）前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大
18．将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（　　）
①稀盐酸  ②K2SO4溶液  ③CuSO4溶液  ④饱和NaOH溶液．
A．④B．③C．①②D．③④
19．常温下，pH相同且都等于2的盐酸和醋酸，各取20mL，则下列说法正确的是（　　）
A．将两种溶液都稀释100倍，醋酸的pH大于盐酸
B．用相同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠的体积相等
C．分别加入质量相同的足量锌粉，开始时盐酸反应速率快
D．盐酸的浓度为0.01mol•L-1，醋酸浓度大于0.01mol•L-1

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